1 . 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
          
对上述流程中的判断正确的是

A．试剂X为强碱溶液，沉淀中含有

B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替

C．反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液

D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低

2 . 表示下列反应的离子方程式正确的是

A．铁粉加入溶液中：

B．醋酸可以除去水垢：

C．金属钠加入溶液中：

D．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：

3 . 表中物质的用途与所对应性质不相符的是

选项	物质	用途	性质
A	SiC	作耐高温结构材料	具有优异的高温抗氧化性能
B	CH3COOH	用于除水垢	弱酸性
C	FeCl3	可用于蚀刻铜制品	具有氧化性
D	Al(OH)3	可用于中和过多的胃酸	氢氧化铝受热分解

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A．NaHCO3(溶液) Na2CO3 (溶液) NaOH(溶液)

B．Al(固体) Al(OH)3(固体) NaAlO2溶液

C．Fe(固体)   FeCl3(溶液) FeCl2(溶液)

D．Cu(固体) CuSO4 (溶液) Cu(OH)2(固体)

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaClO溶液：、、、

B．0.1mol·L-1KOH溶液：、、、

C．与铝反应放氢气的溶液：N、、、

D．能溶解Al(OH)3的溶液：、N、、

6 . 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是

A．肯定有、、、	B．肯定有、、
C．肯定有、、	D．肯定有、、

7 . 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

8 . 向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是

A．Na2SiO3

B．BaCl2

C．FeCl3

D．NaAlO2

9 . 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液	B．稀H2SO4与Al(OH)3
C．Al和NaOH溶液	D．氨水与Al2(SO4)3溶液

10 . KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。