1 . 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反应条件和产物省略，回答下题。

(1)实验室中常常保存在盛放_______的广口瓶，焰色反应为_______色。
(2)写出转变成的化学方程式_______ 。该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，参与该反应，转移电子的个数为_______。
(3)写出D溶液与E反应生成F和气体的化学方程式：_______。
(4)F→G的离子方程式_______。
(5)H→G的离子方程式_______。

2 . 下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是
①NaHCO₃       ②Al       ③Al₂O₃       ④Al(OH)₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

A．②③④

B．①②③④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

3 . 完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；
(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；
(3)Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；
(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；
(5)实验室加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃的化学方程式：___________。

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸抽取CO2：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O

B．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

5 . 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是___________________   
(2)溶液H中所含的阳离子有________________________(用离子符号表示)
(3)合金A中两种金属为__________________________
(4)溶液H与过量的氨水生成沉淀F的离子方程式为__________________________________。
(5)有一种不溶于水的白色固体物质在空气中可以转化为物质C，请写出此反应的化学方程式__________。
(6)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？_____________________________

6 . 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃，下列关于该物质的说法正确的是 （　　）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用

D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

7 . 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有

A．酸性

B．碱性

C．两性

D．氧化性

8 . 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃],发生反应的离子方程式为________________________________

9 . 下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

10 . 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应