1 . 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是

选项	生活中的应用	化学知识
A	用于自来水的杀菌	具有强氧化性，可使蛋白质变性
B	用于制抗酸药	能与酸反应生成偏铝酸盐
C	可作食品添加剂	具有漂白、防腐和抗氧化作用
D	小苏打用制作食用碱	水溶液显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

3 . 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是

A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水

B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质

C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改变聚合氯化铝的组成

D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解

4 . 重铬酸钾()，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿(主要成分为，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：
步骤I.熔融氧化
将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研钵中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液i，滤渣中含红棕色固体。
步骤Ⅱ.中和除杂
将滤液i用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。
步骤Ⅲ.结晶
将滤液ii转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。
步骤Ⅳ.纯度测定
利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取mg样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算的浓度公式为(F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：
(1)仪器A为_______(填标号)。

A．普通坩埚

B．坩埚

C．氮化硅坩埚

D．石英坩埚

(2)若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积(标准状况，单位为L)是所消耗物质的量的_______倍。
(3)步骤I中“分批加入”的目的是_______。
(4)若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是_______。
(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是_______。
(6)探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

实验操作	实验现象	实验结论
向酸化的溶液中加入一定量甲醇	溶液形成蓝紫色溶液，并产生无色无味的气体	_______(用离子方程式表示)
向碱化的溶液中加入相同量甲醇	_____	酸性条件下溶液的氧化性更强

(7)与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

化学键	F-F	C1-Cl	Br-Br
键能/()	157	242.7	193.7

试解释键能的原因_______。
(8)固体样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。

5 . 如图是某化学课外小组利用氧化铝和二氧化硅的混合物制取高纯硅并探究氢氧化铝的两性的流程：

回答下列问题：
(1)高纯硅是优良的___________材料，二氧化硅可制作___________(一种高性能现代通信材料)。
(2)操作a和操作b的名称为___________，溶液A中含有铝的物质名称为___________。
(3)③的化学方程式为___________。
(4)④的离子方程式为___________。
(5)⑤的化学方程式为___________。
(6)氢氟酸可用于刻蚀玻璃的化学方程式为___________。
(7)盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因用化学方程式表示为___________。

6 . T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

	Q	R
T			W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W	B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应
C．R的最外层电子数为5	D．Q的氧化物不止一种

7 . 某抗酸药的主要成分Al(OH)₃能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)₃的

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

8 . 钠、铝、铁是三种重要的金属，三种金属及其化合物在生活生产中有重要作用。请回答下列问题：
(1)将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是____。

A．钠溶解，有铜析出并有气体产生	B．只有气体产生
C．只有沉淀产生	D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

(2)工业上通过以下反应生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(3)胃舒平是日常生活中常用的抗酸药，其成分含有Al(OH)₃，其抗酸原理是(用离子方程式表示)____。
(4)Fe在Cl₂燃烧，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，其反应的化学方程式为____。
(5)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL2 mol·L^-1的盐酸，恰好完全反应，放出11.2 mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为____g。

9 . 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是     

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．硬度大

(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。	_______
第二步	_______	_______；若无明显变化，则说明不含。

10 . 仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是

选项	离子	方法或试剂
A	Na+、K+	焰色试验
B	、	稀硝酸、氯化钡溶液
C	Fe2+、Fe3+	H2O2溶液、KSCN溶液
D	、	稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D