1 . 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾．铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列化学方程式书写正确的是

A．往溶液中通入少量的：

B．足量的铁粉与氯气反应：

C．往溶液中加入足量的NaOH溶液：

D．往溶液中投入一小块金属钠：

3 . 元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D．加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

4 . 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。
(4)检验A中收集的气体的方法是_______。
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是_______，反应中转移的电子数是_______，反应生成的氢气在标况下的体积是_______。

5 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．在空气中充分灼烧得到FeO

B．红热的铁能与水蒸气反应，生成和

C．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末

6 . 以绿矾(主要成分为，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是_______。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是_______。
(2)“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为_______(填化学式)。

(3)利用该滤液将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为沉淀，理论上完全反应消耗的_______。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗_______mol，同时生成_______mol和_______mol。

7 . 已知可以和Fe反应生成。向和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．氧化性

B．溶液总体积为1L

C．加入2mol铁粉时，

D．原溶液中和的浓度之比为2∶1

8 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	是一种红棕色粉末，俗称铁红	常作红色涂料
B	次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂	次氯酸具有强氧化性
C	新制的氯水应放在棕色试剂瓶中	不稳定，光照易分解
D	铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气	四氧化三铁可以作为储氢合金

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

10 . 某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用反应产物进一步制备FeCl₃·6H₂O晶体(夹持装置及尾气处理装置均已略去)。

请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中石棉绒的作用是_______。
(3)E中出现的现象是_______。
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中，用该溶液制备FeCl₃·6H₂O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释溶液中不存在Fe³⁺可能的原因：_______。
(5)将该溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。

A．酸性溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3