1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为

B．常温下，60 g 中含有极性键的数目为

C．1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为

D．一定条件下，5.6 g Fe与一定量硝酸充分反应，铁完全溶解，转移的电子数为

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．中加入NaOH溶液：

3 . 某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色；
Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色，再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深；
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g；
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄_______HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因：_______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为×100%=_______(保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是_______。

4 . NH₃是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、 H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是_______。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_______(填字母，装置可重复使用)。
(3)若NH₃与Fe₂O₃反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe₂O₃，该结论是否正确？ _______(填“是”或“否”)；理由是_______。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______。

5 . 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii．纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B，反应中氧化剂是___________，标出上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
(3)检验溶液中的操作和现象是___________。
(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
   
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

6 . 化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是

A．密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质

B．合理使用农药和化肥，可减少水土污染

C．维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分

D．硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．铁铵矾溶液中加入过量的溶液：

B．常温下将铁置于足量浓硝酸中：

C．向水中通入和的混合气体：

D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

8 . 下列物质不能通过化合反应直接制备的是

A．FeCl2

B．Al2O3

C．Fe(OH)2

D．NaHCO3

9 . 将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是

A．钙

B．铜

C．铁

D．镁

10 . 对下列事实的解释正确的是

A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2

B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化

D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性