3 . 根据以下四个情境，完成填空。
(1)在含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、H⁺的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是___________(填离子符号)。
(2)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Li、Li、Na、Mg、C、N中，
①___________和___________互为同位素；
②___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；
③___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
④把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。

7 . 无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作_______(写一种)。
(2) 在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：_______。
(3)的电子式为_______，“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_______。
(5)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经操作I后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作I后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为_______。
②操作I的名称为_______，固体C的化学式为_______。
③聚合硫酸铁中_______。