1 . 杜甫诗句中“朱门酒肉臭,路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有_______的门。
A. | B. | C. | D. |
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2 . 铁是人类较早使用的金属之一,下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识,回答下列问题。(1)物质C的化学式为:_______ ;E→F反应的化学方程式是_______ ,该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ;湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O,写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈_______ ,制得分散系为_______ ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
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3 . 下列以废铁粉、稀盐酸、空气和氨气为原料制取的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲溶解废铁粉 | B.用装置乙制取固体 |
C.用装置丙过滤得到固体 | D.用装置丁灼烧固体制得 |
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4 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备,流程如下:已知:、分别在178℃,316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ ;炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为___________ 。
(2)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围:(填字母)___________ 。
A.低于178℃ B.介于178℃和316℃之间 C.高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________ 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度,称取16.25g无水样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________ 。
②无水产品的纯度为___________ 。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
(2)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围:(填字母)
A.低于178℃ B.介于178℃和316℃之间 C.高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度,称取16.25g无水样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、
②无水产品的纯度为
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5 . 在如图所示的转化关系中,A是最常见的金属单质,D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A________ 、E________ 、G________ 。
(2)B的俗称是________ 。
(3)写出反应③的离子方程式:____________ 。
(4)反应⑤属于________ (填字母)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应
(5)将饱和G溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的分散系的颜色为________ ,该分散系属于________ 。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)B的俗称是
(3)写出反应③的离子方程式:
(4)反应⑤属于
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应
(5)将饱和G溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的分散系的颜色为
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6 . 下列对物质的颜色和状态描述不正确的是
A.CuSO4:蓝色固体 | B.Cl2:黄绿色气体 | C.Fe2O3:红棕色固体 | D.Fe(OH)3:红褐色固体 |
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7 . 现有下列物质:①;②复合膨松剂;③;④胶体;⑤液态氯化氢;⑥澄清石灰水;⑦;⑧金属钠;⑨氨气;⑩酒精,回答下列问题:
(1)以上物质中属于电解质的是_______ (填序号,下同),属于非电解质的是_______ ,属于盐的是_______ 。
(2)写出物质③溶于水的电离方程式:_______ 。
(3)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是_______ 。
(4)⑧与水反应的化学方程式是_______ 。
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)写出物质③溶于水的电离方程式:
(3)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是
(4)⑧与水反应的化学方程式是
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解题方法
8 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题:
I.硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数,实验步骤如图所示:
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下:取样,先滴加___________ ,再滴加少量氯水,该过程的现象为___________ 。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________ (写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________ 、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为,最终得到红棕色固体C的质量为,则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________ (用含、的代数式表示,不考虑实验中铁元素的损失)。
II.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:
(6)过程①制取1mol,理论上需要物质的量为___________ ,步骤②中反应能够发生的原因是___________ ,分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________ 。
I.硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数,实验步骤如图所示:
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下:取样,先滴加
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是
(4)步骤④中一系列操作为
(5)若所取补血剂质量为,最终得到红棕色固体C的质量为,则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为
II.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:
(6)过程①制取1mol,理论上需要物质的量为
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9 . 铁是人体必需的微量元素,菠菜中铁元素通常以形式存在,实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是
A.灼烧操作在坩埚中进行 |
B.硝酸的作用是将将氧化 |
C.菠菜中铁元素的含量是3.5% |
D.步骤2的离子方程式是 |
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10 . 下列化学用语错误的是
A.烧碱:Na2CO3 | B.铵根:NH | C.氧化铁:Fe2O3 | D.镁离子:Mg2+ |
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