1 . 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入溶液产生沉淀	B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现	D．加入溶液无蓝色沉淀生成

2 . 无色强酸性溶液中，下列离子组中各离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

3 . 高纯碳酸锰是人工合成脂肪酸时的催化剂，也可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)与硫化锰(MnS)矿石制备高纯碳酸锰(MnCO₃)，其工艺流程如图所示：

25℃时相关物质的K_sp数据见下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)软锰矿、MnS矿石预先粉碎的目的是___________。H₂SO₄中含有的化学键的类型为___________(填标号)。
a.离子键       b.非极性共价键       c.极性共价键
(2)“滤渣1”中含有S和___________(填化学式)，“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”时加入试剂X的目的是___________。
(4)“调pH”的目的是___________。
(5)“操作1”的名称为___________；“操作2”为水洗，其具体操作为___________。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

4 . 已知酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO，下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O2HClO+CO
②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-
④“84”消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气，其离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂O

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

5 . 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是

A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

6 . 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②

B．加热为可实现转化③

C．高铁酸盐()具有较强的氧化性

D．溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

B．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

C．室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

8 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性
D.	向KI-淀粉溶液中滴加氯水	溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化成溶解在溶液中；
假设2：被氧化成。
请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________	假设1正确
②向溶液中加入____________，现象：____________	假设2正确

(5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。