1 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)制取氨气的化学方程式为___________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。
①浓H₂SO₄        ②碱石灰          ③P₂O₅
(3)收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________。
(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。

通入干燥NH₃将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。
a．装置Ⅰ中红色Fe₂O₃粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO₄粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl₂的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸	黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色	溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振荡	溶液颜色___________	溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水	溶液变红色	涉及离子方程式有___________和Fe3++3SCN‒Fe(SCN)3

(8)结合(6)(7)实验，写出(6)中NH₃还原Fe₂O₃的化学方程式___________。

3 . 某小组研究溶液中与、的反应。

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液(pH=4)	溶液(pH=8)	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		溶液(加NaOH溶液至pH=8)	b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用___________溶液检出溶液中含有。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的。乙认为O₂不是主要原因，理由是___________。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是___________。实验Ⅱ的目的是___________。
   
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是___________。
②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是___________。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号	操作	现象
i	取的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液	溶液立即变为棕色
ii	取的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液	无明显变化
iii	分别取的NaNO3溶液与的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①i中溶液变为棕色的离子方程式是___________、___________。
②iii中出现棕色的原因是___________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

5 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

6 . 探究Fe³⁺具有较强的氧化性，用1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液与SO₂进行实验。
（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。

	实验操作	实验现象
I	将装置A加热	A中铜片上有气泡； B中有气泡，溶液很快变为红色
II	B中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置	15 min后，溶液由红色变为黄色； 60 min后，变为浅绿色

装置A中反应的化学方程式是________。
（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到________生成，B中有Fe²⁺生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：
反应1：Fe³⁺ + 6SO₂Fe(SO₂)₆³⁺（红色）；   反应2：________。
（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是________。

7 . 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ.FeSO₄+NOFe（NO）SO₄（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:

实验操作	实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。	无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A中无固体剩余。

请回答下列问题:
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。
（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。
（3）甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_________________________。请用化学平衡原理解释原因:_________________________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。
（5）证明A溶液中含有Fe³⁺,选择的药品是（填序号）________。
A.铁粉                       B.溴水
C.铁氰化钾溶液          D.硫氰化钾溶液

8 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃Fe(CN)₆溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：_______________。