2 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN^‒中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
Ⅱ.SCN^‒的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
Ⅲ.NO₂可溶于浓硝酸。
(1)实验一：

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)实验二：研究SCN^‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN^‒的氧化产物中一定有NO₂，乙同学认为证据不足，理由是___________。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是___________。
③由上述实验现象可知：SCN^‒转化的最终产物中一定有___________。
(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO₂能加快浓硝酸氧化(SCN)_x的化学反应速率。
实验三：

①操作1是___________。
②操作2是___________。

3 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)制取氨气的化学方程式为___________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。
①浓H₂SO₄        ②碱石灰          ③P₂O₅
(3)收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________。
(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。

通入干燥NH₃将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。
a．装置Ⅰ中红色Fe₂O₃粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO₄粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl₂的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸	黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色	溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振荡	溶液颜色___________	溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水	溶液变红色	涉及离子方程式有___________和Fe3++3SCN‒Fe(SCN)3

(8)结合(6)(7)实验，写出(6)中NH₃还原Fe₂O₃的化学方程式___________。

5 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2. KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
   
(1)将补铁剂碾碎的目的是_______。
(2)试剂1是_______。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(4)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(5)写出上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式_______。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a. 甲同学猜测的依据是_______。
b. 乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验Ⅱ. 测定该补铁剂中铁元素的含量。
   
(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______ g。
(8)人体只能吸收Fe²⁺，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。

6 . 某小组研究溶液中与、的反应。

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液(pH=4)	溶液(pH=8)	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		溶液(加NaOH溶液至pH=8)	b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用___________溶液检出溶液中含有。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的。乙认为O₂不是主要原因，理由是___________。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是___________。实验Ⅱ的目的是___________。
   
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是___________。
②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是___________。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号	操作	现象
i	取的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液	溶液立即变为棕色
ii	取的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液	无明显变化
iii	分别取的NaNO3溶液与的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①i中溶液变为棕色的离子方程式是___________、___________。
②iii中出现棕色的原因是___________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

7 . 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
I.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝

实验序号	0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5		0
②	5	5	40	25
③	5		35	25

(1)则_______mL，_______mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和混合时生成KCl、I₂和的反应存在一定的限度。
实验原理：。
实验步骤：向5mL 0.1KI溶液中滴加5～6滴0.1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有生成；向乙中滴加试剂_______，若现象为_______，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题：

(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)2min内，用C来表示的化学反应速率为_______。
(5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_______(填字母)。
A.比800℃时快B.比800℃时慢C.和800℃时速率一样

9 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。实验I：向溶液中通入至饱和，发现溶液变成红色，静置后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：能与微粒形成红色配合物。该小组同学猜想可能是与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
II		的溶液；再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
III		的溶液	溶液变成红色，比II中溶液红色深

下列说法不正确的是

A．

B．根据实验II和实验III现象对比，红色物质可能与有关

C．与溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应

D．与溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大