1 . 电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：

(1)上述过程中属于过滤操作的是_______(填序号)。
(2)加入物质A生成单质的离子方程式是_______。
(3)滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)，作用是_______。
(4)写出③中通入反应的离子方程式为_______。
(5)检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_______。
(6)若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为_______mol。(用含a、b的代数式表示)

2 . 化学小组探究与溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验ⅰ		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。
实验ⅱ	取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为
(1)实验ⅰ中发生的离子方程式为_______。
(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是_______。
(3)从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因_______。
(4)对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：
假设1：溶液中的被_______氧化
假设2：与的反应是一个可逆反应
假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化
请将假设1补充完整_______。
(5)设计实验验证假设。
实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。
实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。

①溶液a是_______。
②假设2不成立的实验证据是_______。
③实验证明假设3成立。
请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因_______。

3 . 纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。

资料：肼(N₂H₄)无色油状液体，溶于水生成水合肼N₂H₄·H₂O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)
(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有______。
A.过滤和萃取          B.升高温度          C.增大压强            D.研磨矿石
②用FeCl₃溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(3)“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu²⁺的还原率随pH和温度的变化如下表所示：

pH	6	7	8	9	10		11	12
Cu2+还原率(%)	34	60	90	92	95		92	90
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜
温度	30	40	50	60	70	80		90
Cu2+还原率(%)	25	45	70	80	95	90		85
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜

①该反应的离子方程式为_______。
②超过70℃时Cu²⁺的还原率降低的原因是______。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是______。
(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、______等操作可得到Fe₂O₃。
(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是______。

4 . 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（     ）

A	B	C	D
氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液变黄	向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色	向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体	向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为探究化学反应“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如下：

回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应存在限度，实验i中的现象是________，实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图所示：

回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I^-与Fe²⁺浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^—⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I^—＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管右管滴加0.1mol/LFeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺_____I^—(填“＞”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有______。

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，没有化合价的变化

B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C．过程③中，Fe2+作还原剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用