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解析
| 共计 34 道试题
1 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料:Ⅰ.SCN中S、C、N元素的化合价依次为:-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN的性质类似卤素离子,能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
(1)实验一:

向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)实验二:研究SCN的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足,理由是___________
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是___________
③由上述实验现象可知:SCN转化的最终产物中一定有___________
(3)实验三:研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三,与实验一进行对比,证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率。
实验三:

①操作1是___________
②操作2是___________
2 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)制取氨气的化学方程式为___________
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。
①浓H2SO4        ②碱石灰          ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。

通入干燥NH3将装置空气排尽后加热,观察到下列实验现象或事实,其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
操作现象结论或离子方程式
步骤1:取少量黑色粉末于小烧杯中,加入过量盐酸黑色粉末全部溶解,无气泡产生,溶液呈浅绿色溶液中可能含有Fe2+
步骤2:取步骤1少量溶液于试管中,滴入2-3滴KSCN溶液,振荡溶液颜色___________溶液中不含有Fe3+
步骤3:向步骤2试管中滴入少量氯水溶液变红色涉及离子方程式有___________和Fe3++3SCNFe(SCN)3
(8)结合(6)(7)实验,写出(6)中NH3还原Fe2O3的化学方程式___________
3 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解,得溶液b.下列说法正确的是

A.铁与水蒸气反应:
B.肥皂液中产生气泡,不能证明铁与水蒸气反应生成
C.向溶液a中滴加溶液,出现蓝色沉淀,说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加溶液,溶液变红,证实了固体中含有
2024-04-10更新 | 970次组卷 | 5卷引用:北京市西城区2024届高三统一测试(一模)化学试题
4 . 某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应,进行了如下实验。
实验装置序号试剂a实验现象

I0.25 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液溶液逐渐变为蓝色。2天后,Cu片有较大量剩余,溶液仍为蓝色
0.5 mol·L-1FeCl3溶液溶液逐渐变为蓝绿色,铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后,白色固体消失,Cu片无剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀
0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液溶液逐渐变为绿色,实验过程中未见气泡产生。 2天后,Cu片少量剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀
资料:i.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体;
ii.Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+ (棕色)。
(1)用化学用语解释Fe3+盐溶液显酸性的原因___________
(2)实验I中发生反应的离子方程式为___________
(3)小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中,加入2滴1 mol·L-1 KSCN溶液,观察到溶液迅速变红,产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想___________
②甲同学通过实验证实了其猜想,实验方案是___________
(4)对比实验I和实验Ⅱ,小组同学推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。其理由是___________
(5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是___________
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色,小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2+,设计并实施了以下实验,验证了其猜想。
步骤实验操作实验现象
向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X2天后溶液颜色无明显变化,铜片表面有细小气泡附着
继续加入少量FeSO4固体溶液迅速变为浅棕色
试剂X是___________
综合以上实验,Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
2024-04-01更新 | 315次组卷 | 3卷引用:北京市西城区2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题
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5 . 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
I.实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案:在酸性溶液中,碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘,反应原理是,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝
实验序号0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s
550
554025
53525
(1)则_______mL,_______mL。
Ⅱ.实验二:探究KI和混合时生成KCl、I2的反应存在一定的限度。
实验原理:
实验步骤:向5mL 0.1KI溶液中滴加5~6滴0.1溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加,充分振荡、静置,下层溶液出现紫红色,说明有生成;向乙中滴加试剂_______,若现象为_______,则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图,分析图像回答问题:

(3)该反应的化学方程式为_______
(4)2min内,用C来表示的化学反应速率为_______
(5)在其他条件下,测得A的反应速率为0.05,此时的反应与800℃时相比,_______(填字母)。
A.比800℃时快B.比800℃时慢C.和800℃时速率一样
2023-04-25更新 | 454次组卷 | 1卷引用:北京市第一六一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
6 . 某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应:
编号123
实验

现象溶液变为黄绿色,产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红,向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,且沉淀量逐渐增多接通电路后,电压表指针不偏转。一段时间后,取出左侧烧杯中少量溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,没有观察到蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A.实验1中发生了氧化还原反应,KSCN为还原剂
B.实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物
C.若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液,接通电路后,可推测出电压表指针会发生偏转
D.综合实验1~3,微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
7 . 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验现象或操作
A验证浓硫酸的脱水性
将浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖变黑,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体
B验证Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由黄色变为浅绿色
C验证浓硝酸可被炭还原为NO2将炽热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生
D验证NH3具有还原性将NH3通过灼热的CuO,黑色固体变为红色
A.AB.BC.CD.D
8 . 某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A.Na+、Fe2+B.Mg2+、SOC.Fe3+、SOD.Mg2+、Cl-
9 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题:

(1)碱浸时发生反应的化学方程式为_______
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______
(3)加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应,其离子方程式为_______
(4)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体,绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后,加入足量的溶液,过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A.溶液                                 B.KSCN溶液
C.NaOH溶液                           D.溶液
②推测晶体中_______
10 . 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色
D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由黄色变为红色。
2022-06-01更新 | 510次组卷 | 2卷引用:北京师范大学附属实验中学2022届高三下学期三模化学试题
共计 平均难度:一般