1 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

2 . 某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
   
(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度____。

3 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

4 . 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是

A．氨气遇氯化氢气体，产生白烟

B．Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色

D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

5 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（          ）

A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

6 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有Fe3＋
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A	B	C	D
将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象	向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色	向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体	向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为__。(写出一条即可)

（5）丁组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I^-相似；
ii.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为__。

9 . 为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：

样品甲	先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

10 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜