1 . 某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
   
(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度____。

2 . 现有下列4种物质：①SiO₂、②NH₃、③Na₂CO₃、④FeCl₃溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。

3 . 下列实验中，现象或结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+的氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应生成Na2O，加热时速率加快
C	加热盛有少量NH4Cl固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH4Cl分解产生氨气
D	将碳与浓硫酸反应后的气体先通入到品红，再通入澄清石灰水中	品红褪色，澄清石灰水变浑浊	碳与浓硫酸反应生成SO2和CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	()	铁粉
B	SiO2(Al2O3)	盐酸
C	CO2(SO2)	饱和碳酸钠溶液
D	NO ()	水、无水氯化钙

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

6 . 某小组同学根据、和的氧化性推出溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴溶液，生成_______，证明有。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______。
(3)实验Ⅲ，用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：，在溶液中呈棕色。
①a=_______。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在，设计实验证明。实验的操作和现象是_______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、_______、_______等有关。

7 . 用覆铜板制作印刷电路板时，常用 FeCl₃ 溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟。
【模拟实验 I】
向盛有 4mL 0.2mol/L FeCl₃ 溶液的试管中，加入一块铜片(Cu 过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
【分析解释】
(1)FeCl₃ 与 Cu 反应的离子方程式是___________。
(2)为检验反应生成的 Fe²⁺，最宜选择的试剂是___________(填字母)。
a.KSCN 溶液       b.NaOH 溶液       c.K₃[Fe(CN)₆]溶液
【继续实验 II】
为验证上述实验中 Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中， 滴入 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】
为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)₂+4KCl；
②CuSCN为白色固体，几乎不溶于水；
③(SCN)₂与Cl₂ 性质相似。
【继续实验 III】

	实验方案	现象
步骤 1	取 4mL 0.2mol/L 的 FeCl2 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。	无明显现象
步骤 2	取 4mL 0.1mol/L 的 CuCl2 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。	产生白色沉淀

【分析解释】
(3)实验 II 中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(4)请结合资料，用离子方程式解释实验II中“滴入 KSCN 溶液处局部出现红色”的原因_______。

8 . 下列溶液中离子检验的方法不正确的是

选项	离子	检验方法及现象
A	H+	向溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色
B	SO	向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀
C	Fe3+	向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色
D	Cl-	向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出现白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是

A．氨气遇氯化氢气体，产生白烟

B．Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色

D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

10 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（          ）

A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀