1 . 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)

B．FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板

C．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂

D．BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂

2 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4

B．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应

C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

3 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．溶液中加入碘化钾淀粉溶液，验证氧化性：

B．把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：

C．某溶液中滴入溶液显红色，说明含：

D．用溶液分别与反应，比较金属活动性顺序：

4 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．铜片放入稀硝酸中：

C．溶液可用于刻制印刷铜电路板：

D．用二氧化锰制氯气：

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮“通路”	所得红褐色液体是胶体
B	向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色	Fe2+被完全氧化为Fe3+
C	将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	该溶液中含有Na+
D	向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Na的熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药

C．铁粉具还原性，可用于食品抗氧化

D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板

7 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

D．①②③三步均为氧化还原反应

8 . 下列图示基本实验操作正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．提纯	C．验证Na与水反应是否为放热反应	D．蒸干溶液获得晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列操作中，不会影响溶液中、、、、等离子大量共存的是

A．通入气体

B．加入硝酸银溶液

C．加入硫氰化钾溶液

D．加入硫酸溶液

10 . 小组同学用FeSO₄∙7H₂O晶体和蒸馏水配制100 mL0.5mol∙L^-1 FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。
Ⅰ．配制溶液
(1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(2)计算需要FeSO₄∙7H₂O晶体的质量是___________g。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
a．转移时，容量瓶没有干燥                 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛俯视刻度线                 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出
Ⅱ．性质探究
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：

(4)写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。
(5)实验ⅱ中高锰酸钾溶液褪色，说明FeSO₄溶液具有___________性。
Ⅲ．异常探究
配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(6)取少量黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。分析推理，溶液变黄的原因是___________。
(7)实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。
①某学生为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成。请判断上述实验方案是否合理，若不合理请说明理由：___________。
②写出Fe³⁺转化为Fe(OH)SO₄反应的离子方程式为___________。