1 . 利用金属矿渣(含有及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________。
(2)检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)溶液浓度的测定：取制得的溶液，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。___________。
(4)制备：写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化	具有氧化性
B	将缓慢通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去	具有漂白性
C	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化	具有还原性
D	向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝	原溶液中不存在

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铁矿(主要成分为FeS₂)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4

D．该过程中Fe3+、NO是催化剂

4 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验FeSO4溶液是否全部变质	取少量加入到酸性KMnO4溶液中，观察
B	除去甲烷中的乙烯	将混合气体通过酸性KMnO4溶液
C	验证炭与浓HNO3反应生成NO2	向盛有浓HNO3的烧杯中插入红热的炭，观察
D	验证Fe2O3是否被全部还原为Fe	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧制；氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氧化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；工业上含铁的矿法可以用于制备含铁化工产品，如聚合硫酸铁铝、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体、铁铵矾等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂

B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料

C．FeCl3具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D．聚合硫酸铁铝能水解并形成胶体，可用于自来水杀菌消毒

6 . 以铁屑(表面含少量Fe₂O₃)为原料先制备FeC₂O₄·2H₂O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

已知：草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H₂SO₄中过滤所得溶液经检验不含Fe³⁺。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的试剂是________。
②滤液中不存在Fe³⁺的原因是________。(用离子反应表示)
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄，过滤得FeC₂O₄·2H₂O。沉淀反应的离子方程式为________。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC₂O₄·2H₂O得Fe₂O₃、CO₂。
①灼烧时发生反应的化学方程式为________。
②研究发现，FeCO₃·2H₂O也可以灼烧得到Fe₂O₃，但灼烧FeC₂O₄·2H₂O得到的Fe₂O₃比灼烧FeCO₃·2H₂O得到的Fe₂O₃更容易被还原，可能的原因是________。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是________。
A．碳粉       B．铝粉       C．氢气

7 . 下列方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

8 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

9 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有
C	向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色	原溶液中一定含
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	氯气也具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

注：④中的一系列操作包括：过滤→洗涤→灼烧
请回答下列问题：
(1)用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL1mol•L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是______(填写序号)。

(3)下列说法正确的______。

A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量㼛以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀秚后未冷却至定温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(4)验证步骤(2)反应后的溶液中是否含Fe²⁺，下列检验试剂选用正确的是______。
A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液检验是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液检验是否有Fe²⁺
(5)步骤(2)加入过量H₂O₂发生反应的离子方程式为：______。