1 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取Al₂O₃粗产品的两种工艺流程如图：(已知：SiO₂不溶于盐酸)

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为___________；验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)检验。
(2)固体A的主要成分是___________，沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为___________。
(4)滤液E中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_________。

2 . 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+
B	向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe3+>Cu2+
C	铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该无色溶液中阳离子只含Na+
D	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	产生白色沉淀	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列体系中，离子可能大量共存的是

A．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、、

B．滴加KSCN显红色的溶液：、K＋、Cl-、

C．加入Al能产生H2的溶液：K＋、、、CH3COO-、Cl-

D．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、

4 . “垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl₃、CuCl₂和FeCl₂，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：

请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是_______，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和_______。
(2)向腐蚀液中加_______溶液，可看到溶液变血红色。
(3)写出实验制备Cl₂的化学方程式：_______。
(4)FeCl₂溶液中通入Cl₂生成“腐蚀液”的离子方程式为：_______。

5 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：

B．在氯化钠溶液中：

C．在醋酸溶液中：

D．在硝酸银溶液中：

6 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

7 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：

(1)NH₄SCN的制备：关闭k₂，打开k₁，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式____，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)KSCN溶液的制备：关闭k₁，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为____。
(3)尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式____。
(4)KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、____、____、干燥，得到KSCN晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____(保留三位有效数字)

8 . 选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂 选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下述实验操作：和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验结论
A	向盛有1mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	证明溶液中一定含有CO或SO，一定不含Ca2+
C	工业酒精中先加生石灰，再蒸馏	工业酒精制备无水乙醇
D	向溶液中先通氯气，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	检验溶液中FeSO4是否被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，B的名称为___________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。
(3)检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，在C→D过程中，此气体做___________剂。
(5)写出D+A→C的离子方程式___________。