2 . 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵”混合使用提高疏通和清洁效果

B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

C．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

D．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂

3 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是______。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
___+___Fe²⁺+___=___Cl⁻+___Fe³⁺+__   
(3)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂OFe(OH)²⁺+H^＋ K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O+H^＋ K₂
+H₂OFe(OH)₃+H^＋ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温                         b．加水稀释
c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L^-1。

4 . 某化学实验小组探究Fe²⁺和Fe³⁺性质时，发现：往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl₃和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)₂溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是

A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+

B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀

C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2

D．KSCN中的N元素一定被氧化

5 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

6 . 某同学研究浓硝酸与溶液的反应。
资料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合价依次为：价、价、价。
Ⅱ．的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
Ⅲ．可溶于浓硝酸。
实验一：
(1)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
实验二：
(2)研究的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过a，b实验可知白色沉淀为___________(填化学式)。
②红棕色气体中是否含有？___________(选填“有”或“没有”)。理由是___________。
③通过c实验得到溶液中一定有___________。
④由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有___________。
实验三：
(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。

①对比实验一和实验三可知能加快浓硝酸氧化，的化学反应速率的原因是___________。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。

7 . 下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。

请回答：
(1)试剂Ⅰ为______，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途______。
(2)证明铁元素已除尽的实验方法是______。
(3)滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为______。
(4)由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥(填操作名称)。

8 . 某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补铁口服液配料表:纯净水、维生素C、×××铁、阿斯巴甜、苹果酸、苹果香料 (注:“×××”为隐去的文字)

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe²⁺形式存在。
乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因			实验操作及现象	结论
1	其他原料影响	乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中有维生素C，维生素C有还原性，其作用是①______	取第1份溶液，继续滴入足量的双氧水，仍未见红色出现	排除②_________影响
2	量的原因	所加③________溶液（写化学式）太少，二者没有达到反应浓度	取第2份溶液，继续滴加该溶液至足量，仍然未出现红色	说明不是该溶液量少的影响
3	存在形式	铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式存在	取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色	说明Fe3+以④_______形式存在，用化学方程式结合文字，说明加酸后迅速显红色的原因：⑤_______。

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN^-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴入KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)应为375～425(mg/100 mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO₄溶液）
①取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；
②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L^-l酸性KMnO₄溶液，并记录初始体积；
③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；
④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg（以FeSO₄·7H₂O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。

9 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现原，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
B	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将氧化成
C	向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	溶液中存在平衡：
D	溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的溶液中	产生浅黄色沉淀	溴与苯发生取代反应生 成

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是

A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B．乙组实验中将氧化为

C．丙组实验发生反应的离子方程式：

D．丁组实验说明还原性：