2 . 对于反应FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，加入KCl固体平衡是否移动________？为什么________？

7 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS₂、SiO₂等)制备莫尔盐的流程如图：

(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则“酸浸”时，滤渣的主要成分是_____(写化学式)。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_____。
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe³⁺的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加_____溶液，若无明显现象，则不含有Fe³⁺。

8 . 有四种常见药物①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_______。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 _______(填序号)。
(4)_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为_______。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe^2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。

9 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。