1 . 下列反应的离子方程式错误的是

A．与KI溶液反应：

B．盐酸与KOH溶液反应：

C．Fe与溶液反应：

D．溶液与氨水反应：

2 . 以硫酸厂矿渣(含Fe₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图：

资料：i． α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii．；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_________________________(写出两种即可)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_____________________________________。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式) _______________。
(4)①沉铁是将二价铁转化为难溶性碳酸盐，这个过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。
②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)₂生成，分析原因是______________。
③若用“沉铁”，则无副产物Fe(OH)₂产生，当反应完成时，溶液中__________。
(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图：

请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_____________。

3 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铜片加入稀硝酸中：

B．氧化铜加入稀硫酸中：

C．铁粉加入氯化铁溶液中：

D．氯化钠溶液加入硝酸银溶液中：

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑​

B．将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+​

C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O​

D．NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO​

5 . 下表是Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质，为制得纯净的CuSO₄，加入试剂最佳组合是

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.7

A．H2O2、CuO	B．氨水
C．KMnO4、CuCO3	D．NaOH溶液

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA

C．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+，则转移电子数为6NA

D．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA

7 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH(s)

B．CH3COONa(s)

C．FeCl3(s)

D．NaNO3溶液

8 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（       ）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将氧化为
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液	溶液变红	晶体已变 质
D	取少量绿矾溶于稀硫酸中，滴加溶液。	溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备纳米Fe₃O₄，的流程示意图如下：
   
下列叙述错误的是

A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤