1 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

3 . 某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)一段时间后，取少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。
a.一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b.一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c.一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺ d.一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)：___。
(4)实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配的原因是___，故配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量___。
(5)将一小块钠投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外，还有___，如何检验反应产物中是否含有铁单质___？(说明操作、现象、结论)
(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。
②气体中混有的CO₂是___产物(填“氧化”或“还原”)；干冰是其固态形式，可用于人工降雨、食品保鲜等，它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。
③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是___。

4 . Ⅰ.A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4.请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是______________。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是第______________周期______________族，气体Y的化学式是______________。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为______________mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该该反应的离子方程式是______________。
Ⅱ.用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________。

5 . 将铁粉、铜粉、氧化铁、氧化铜溶于一定量的盐酸溶液中，充分反应，试判断下列情况溶液中存在的金属化合物。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中一定有___________(填溶质的化学式，下同)。
(2)若铜粉有剩余，则溶液中一定有___________，可能有___________。
(3)若溶液中有氯化铜，则溶液中一定还有___________。

6 . 将铁粉，铜粉，FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某溶液中充分反应，判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在.
(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余.则容器中不可能有的单质是_______， Fe²⁺_______，(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若充分反应后，容器中没有固体，则反应的化学方程式有________________。

7 . 按要求填空
(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是___________反应｡请写出一个符合IV的化学反应方程式_______________________________________________________。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含Fe^2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe^2＋)变为棕黄色(Fe^3＋)｡这个变色过程中的Fe^2＋被_________(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_______性｡(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板｡写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________｡若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________｡
A.有铜无铁        B.有铁无铜        C.铁､铜都有        D.铁､铜都无

8 . 将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器不可能有__。
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中一定有__，可能有__。
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有__，一定有__。
（4）FeCl₃和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

9 . 已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。

10 . 向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分。请完成下列表格        

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①	FeCl2、CuCl2、FeCl3	___________
②	__________	无
③	FeCl2、CuCl2	____________
④	_________	Cu
⑤	_______	Fe、Cu