1 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是：_______，产生红褐色沉淀的化学方程式是 _______
(3)反应③中的离子方程式是_______
(4)反应⑤的离子方程式是_______
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：_______。

2 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

3 . 下列实验现象与实际不符的是(　　)

A．向酸性KMnO4溶液中加入适量FeSO4溶液：溶液紫红色褪去

B．向紫色石蕊溶液中加入NaOH溶液：溶液变蓝

C．向含有澄清石灰水的溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊

D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀生成

4 . 下列反应中不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去溶液中的少许杂质

B．铁在氧气中燃烧

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

5 . 已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe₃O₄。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

试回答下列问题：
（1）湿棉花的作用是______________。
（2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。
（3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe₃O₄，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。
（4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

6 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。

7 . 有关铁的化合物的说法中，错误的是（       ）

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．如图所示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

8 . 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。

9 . 填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂ +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

10 . 健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。
(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。
(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(4) 不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。