名校
1 . FeCl3是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是___________ 。
(2)F的名称为___________ ,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A___________ (填“>”或“<”)B,说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)F的名称为
(3)写出装置D中制备的离子方程式
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后, 溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为
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2023-03-10更新
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1011次组卷
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3卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
下列说法不正确 的是
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验步骤 | 充分振荡,加2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 |
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 |
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后不相同 |
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀 |
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2021-10-12更新
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339次组卷
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3卷引用:广东省深圳外国语学校高中园2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷
3 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
查阅资料:①CO能与银氨溶液反应:
②Cu2O为红色,能发生反应:
(1)仪器a的名称是___________ ,装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是___________ ;装置F的作用为___________ 。
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有:___________ 。
②若红色固体为单质,且产物中含碳氧化物的物质的量之比为,则D处发生的反应化学方程式是___________ 。
查阅资料:①CO能与银氨溶液反应:
②Cu2O为红色,能发生反应:
(1)仪器a的名称是
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有:
②若红色固体为单质,且产物中含碳氧化物的物质的量之比为,则D处发生的反应化学方程式是
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名校
解题方法
4 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金,某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有____ (填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:_______ 。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为____ 。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 C.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____ 。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:___ 。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______ (任写一条)
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是___ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于_______ 。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍,
①阴极上得到Be的电极反应式为_____ 。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____ 。
已知部分物质的熔、沸点如下表:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 C.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍,
①阴极上得到Be的电极反应式为
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为
已知部分物质的熔、沸点如下表:
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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2021-01-25更新
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347次组卷
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4卷引用:广东省广州市执信中学2021届高三第二次联考化学试题
广东省广州市执信中学2021届高三第二次联考化学试题山东师范大学附属中学2020届高三4月化学学习检测化学试题(已下线)学科网2021年高三3月大联考考后强化卷(新课标Ⅲ卷)(已下线)专题讲座(六)化工流程的解题策略(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
名校
解题方法
5 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.样品中Fe元素的质量为2.24 g |
B.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
C.样品中CuO的质量为4.08 g |
D.V=896 mL |
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2021-01-25更新
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364次组卷
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3卷引用:广东省广州市执信中学2021届高三第二次联考化学试题
6 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示;请回答下列问题:
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_______ 。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②_______ 。
(3)“回收S”的过程中,温度控制在50-60℃,不宜过高,原因是_______ 。
(4)向滤液M中加入(或通入)_______ (填字母),所得物质可循环利用。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是____ ;向浓缩池中加入适量HNO3的作用是____ 。操作I是____ 。
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②
(3)“回收S”的过程中,温度控制在50-60℃,不宜过高,原因是
(4)向滤液M中加入(或通入)
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是
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2020-12-29更新
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275次组卷
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3卷引用:广东省广州市第七中学2021届高三11月月考化学试题
7 . 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________________ ,验证SO2的方法是________________ 。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反应速率;②___________ 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,可生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________ 。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________ 。
②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________ 。
③“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反应速率;②
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是
②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反应的化学方程式
③“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过
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2018-08-30更新
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297次组卷
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2卷引用:【全国省级联考】广东省2017-2018学年高二第二学期期末检测理科综合化学试题