1 . 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是_______ 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______ (用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是_______ (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_______(填序号)。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
| 序号 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ① | 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 | CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 |
| ② | 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 | 红色物质是 |
| ③ | 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰 | 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 |
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_______(填序号)。
| A．食醋 | B．食用油 | C．面粉 | D．咸菜 |
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2 . 胆矾(CuSO4·5H2O，相对式量为250)受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：
，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图(图中最后剩余物质为纯净物)，请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：
(1)胆矾失水的温度范围为30℃~380C
(2)开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
(3)650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质
(4)1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
(5)1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：
(6)整个变化过程中没有元素化合价发生改变
，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图(图中最后剩余物质为纯净物)，请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有： (1)胆矾失水的温度范围为30℃~380C
(2)开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
(3)650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质
(4)1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
(5)1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：
(6)整个变化过程中没有元素化合价发生改变
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
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解题方法
3 . 取一定量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(
) 随温度的变化如图所示：
下列说法中不正确的是
) 随温度的变化如图所示： 下列说法中不正确的是
| A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O |
B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2O CuSO4+H2O |
| C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2 |
| D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物 |
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解题方法
4 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的有________ (填对应字母)。
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_______ 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________ (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，写出反应的化学方程式______ 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3时应采取_______ 的方法。
(6)Ⅲ中应采用________ 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________ 。
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的有
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中，会出现少量白色固体，原因是
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，写出反应的化学方程式
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3时应采取
(6)Ⅲ中应采用
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括
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5 . 下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是
| A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F |
| B．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去 |
| C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型 |
| D．①和②的反应中固体的现象相反 |
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6 . 探究甲醛与新制Cu(OH)2的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)2共热，未观察到明显现象：已知：
，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是
，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是| A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu |
| B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO |
C．从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸( ) |
| D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体 |
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解题方法
7 . 向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水的过程如下图所示。下列说法错误的是
A． 和 与 的配位能力： |
B．过程②反应的离子方程式为 |
C．析出的深蓝色晶体是 |
| D．加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度 |
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8 . 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 颜色 | 绿色 | 棕红色 | 大红色 | 黑色 |
| 主要成分 | 石绿 | 赭石 | 朱砂( ) | 炭黑(C) |
| 类别 | 碱 | 酸性氧化物 | 电解质 | 有机物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-16更新
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347次组卷
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3卷引用：北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
9 . 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
| A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y |
| B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解 |
| C．M的无水固体粉末显蓝色 |
| D．N与Z反应可生成X |
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2023-07-11更新
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247次组卷
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2卷引用：新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
10 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______ ，装置B的作用为______ 。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______ ；产生的气体为______ 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______ 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为______ 。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：
，
)粗品中X的百分含量______ %。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为
(2)铜与过量
反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量
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