1 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡

3 . 氯化亚铜(CuCl)是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。

回答问题：
(1)“酸溶1”时，CuS作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)“除锰”时，Cu²⁺转化为Cu(NH₃)₄CO₃，Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀。沉锰的反应化学方程式为_______。将生成的MnCO₃分离出来的实验操作为_______。
(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有_______(只答一种方法)。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生_______气体。
(5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是_______。

6 . 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

(1)步骤I中，下列仪器一定需要的有___________(填仪器名称)。

(2)对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
(4)有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH₄)₂SO₄
假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O
假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：___________。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

通入水蒸气的目的是___________，样品中N的质量分数的表达式为___________，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

7 . 在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是

A．“落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应

B．白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨

C．“庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为

D．“白如玉，明如镜，薄如纸，声如馨”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料

9 . 广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO₂和SO₂等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al₂O₃(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe₂O₃(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl₂。

已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀pH范围如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	5.8	5.8	2.0	4.0
沉淀完成pH	7.5	8.3	3.1	5.4

(1)第一次过滤的滤渣为___________。
(2)加H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。

A．氢氧化钠

B．氨水

C．CuO

D．AlCl3

(5)从滤液2中得到无水CuCl₂的操作为___________。