1 . 是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取的工艺如图所示（制取时需补加以保持反应在弱酸性条件下进行）。

已知：溶液A的主要溶质M为酸式盐；化合物C为正盐；当溶液酸性减弱到一定程度时，部分转化为沉淀且满足。
回答下列问题：
(1)M的化学式为___________；“真空蒸发”的原因是___________。
(2)溶液发生反应的离子方程式为___________；若产量不变，参与反应的化合物与物质的量之比减小时，需补加的量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)为探究的还原性，将一定量与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为，溶液中与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图所示。则时刻，溶液中发生反应的化学方程式为___________；时刻，测得溶液中沉淀的质量为，则此时溶液中为___________（忽略溶液体积变化）。

4 . 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C	溴水颜色逐渐褪去
D	胆矾表面出现白色粉末

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：

(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)转化④的化学方程式为_______，转化⑥的离子方程式为_______。
(3)转化⑤生成的沉淀中混有，写出生成的化学方程式_______，用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示_______。
(流程图示例：……)

6 . 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、、Cl^-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：①CuCl₂·2H₂O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe²⁺(aq)呈浅绿色；Fe(OH)₂是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______；
(2)通过实验①可以得出_______离子存在、_______离子不存在的结论；
(3)通过实验②可以得出的结论是_______；
(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______；
(5)在绿色滤液B中加入_______溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)₂在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)₃的化学方程式_______。