1 . 下列装置不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于制备氨气

B．装置②用于验证可转化为

C．装置③可用铜制溶液

D．装置④用于检验中是否含有

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中	硝酸银溶液产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
D	检验乙醇中是否含有水	将少量的乙醇样品滴在无水硫酸铜上，固体变蓝	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是

A．a能与FeCl3溶液反应：

B．b在酸性环境中可以转化为a和e

C．c经一步反应可转化为d

D．若e为Cu(NO3)2，则其水溶液中可能大量存在H+、、Fe2+

4 . 下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

	X	Y	Z
A	CuSO4	Cu(OH)2	Cu2O
B	CO2	Na2CO3	NaHCO3
C	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH
D	Fe	FeCl3	Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L^-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L^-1稀盐酸、0.500mol·L^-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol·L^-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL C₁mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

6 . 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：


已知：Cu(OH)₂溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，根据以上流程，下列说法错误的是

A．煅烧生成的气体X为

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可

C．蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑

D．溶液E与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分

7 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。下列说法错误的是

A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuCl

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O

D．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去

8 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

9 . CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)中制取。
   
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)(无色溶液)
下列叙述错误的是（       ）

A．浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C．加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

10 . 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu₂O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为____________
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要____________
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因_____________
(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________________
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

(5)装置a中所加的酸是__________
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是_______________
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_________________
(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______________．