1 . 某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
提出猜想：
问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe²⁺的稳定性弱于的Fe³⁺，Cu⁺的稳定性也弱于Cu²⁺吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
实验探究：
Ⅰ.解决问题1：
（1）实验需配制100mL0.50mol•L^-1CuSO₄溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)₂沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。
（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu²⁺或Cu⁺，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。
Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：
取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO₂溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

实验步骤	实验结论

2 . 某小组同学在实验室研究Al与CuCl₂溶液的反应．

实验操作	实验现象
	红色物质附着于铝片表面 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象中的红色物质是 ______ ．
（2）经检验现象中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H⁺反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因 ______．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a.取白色沉淀，充分洗涤；
b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是 ______．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与 CuCl₂溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与 CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．

3 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_____．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_____．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_____．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有_____．

4 . 某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
   
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

5 . 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
   
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式____________________________________。
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。
   
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂，Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。

6 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）₃Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

7 . 我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
   
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。
①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

8 . 2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
      
注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为____________。
（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄的速率的措施有________、________(写出两种)。
（3）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为__________。
（4）煮沸CuSO₄混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO₄和FeS₂外，还有H₂SO₄、Cu₂S、FeSO₄和H₂O，下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号)。
A．氧化剂为CuSO₄和FeS₂
B．反应后溶液的pH降低
C．被氧化的FeS₂只占总量的30%
D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO₄

9 . 氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl₂·xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体              b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却                                        d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

10 . 中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。