名校
解题方法
1 . 阴阳离子比为1:2的固体离子化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/10/2869694645002240/2869776631521280/STEM/fbe4ecc4-26ee-41bc-9ffd-7beefb146c46.png?resizew=573)
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________ 。
(2)化合物X的化学式为___________ 。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________ (用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________ 。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/10/2869694645002240/2869776631521280/STEM/fbe4ecc4-26ee-41bc-9ffd-7beefb146c46.png?resizew=573)
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
(1)砖红色沉淀C的化学式为
(2)化合物X的化学式为
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想
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2021-12-10更新
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825次组卷
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5卷引用:回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高三3月考前校模拟化学试题浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题
2 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。_______ 。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______ ,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4·5H2O晶体。已知:①该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂:1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O
+I2= S4O
+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度:_______ 。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O
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2021-07-15更新
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869次组卷
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10卷引用:大题03 无机制备类实验题-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)
(已下线)大题03 无机制备类实验题-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)(已下线)培优01 无机制备类实验 基础训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)山东省济南大学城实验高级中学2021届高三4月阶段性测试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题江苏省苏州市姑苏区第十中学2020-2021学年高一下学期期初化学考试江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题湖南省常宁市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题江苏省苏州实验中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。
。
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已知:固体A、B、C均为纯净物,且C为单质。气体C是单质,且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答:
(1)组成X的四种元素是___________ (填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________ 。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C,该反应的化学方程式:___________ 。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式:___________ 。
(5)某兴趣小组用气体
还原少量黑色固体A,使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分,请设计实验方案:___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33b9d6b46c9b98225cdadc0b0f7c4160.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/5ff845f8-69ca-452a-b22b-35395142fca7.png?resizew=508)
已知:固体A、B、C均为纯净物,且C为单质。气体C是单质,且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答:
(1)组成X的四种元素是
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C,该反应的化学方程式:
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式:
(5)某兴趣小组用气体
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2021-07-07更新
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279次组卷
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3卷引用:单科化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03(课标全国专用)
(已下线)单科化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03(课标全国专用)浙江省”共美联盟“2020-2021学年高二下学期期末模拟化学试题江西省吉安市永丰县永丰中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学(B班)试题
4 . 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/b963f52b-f946-4a69-b474-674d6efd0279.png?resizew=488)
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:___ 。
(2)下列说法正确的是___ 。
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有___ (写出两条)。
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→___ 。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是___ 。
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是___ 。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/8f02a27f-933e-4552-8fa7-f732a2855cbe.png?resizew=469)
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___ ;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___ 。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/b963f52b-f946-4a69-b474-674d6efd0279.png?resizew=488)
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:
(2)下列说法正确的是
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/8f02a27f-933e-4552-8fa7-f732a2855cbe.png?resizew=469)
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是
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5 . CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂,它难溶于水,不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等),制备CuCl的工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/0b569ba5-304c-4824-9fb1-ad55210fbe18.png?resizew=563)
已知:
I.铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3,可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II.在该工艺条件下,生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有___________ (任写两种)。
(2)反应I生成的滤渣中有S,写出其中Cu2S参与反应的离子方程式___________ 。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________ 。滤饼为黑色固体,其成分含两种元素的质量比为4:1,通过反应II可生成[CuCl2]-,写出此过程的化学方程式___________ 。
(4)根据下图表中数据,加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________ 。
NaCl加入量与CuCl产率的关系
HCl加入量与CuCl产率的关系
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________ ,整个流程中能循环使用的物质是___________ 。
(6)100t含铜a%的铜矿石,经流程制备出bt的CuCl,生成CuCl的产率为___________ 。(用含有a、b的代数式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/0b569ba5-304c-4824-9fb1-ad55210fbe18.png?resizew=563)
已知:
I.铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3,可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II.在该工艺条件下,生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 7.7 | 6.5 | 1.1 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 10.4 | 8.96 | 3.3 | 6.7 |
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有
(2)反应I生成的滤渣中有S,写出其中Cu2S参与反应的离子方程式
(3)加氨水中和溶液pH应为
(4)根据下图表中数据,加入盐酸与氯化钠适合的条件为
NaCl加入量与CuCl产率的关系
NaCl过量(%) | CuCl产率(%) | NaCl过量(%) | CuCl产率(%) |
0 | 78 | 10 | 95 |
5 | 86 | - | - |
HCl加入量与CuCl产率的关系
HCl过量(%) | CuCl产率(%) | HCl过量(%) | CuCl产率(%) |
0 | 65 | 10 | 88 |
5 | 76 | 15 | 95 |
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为
(6)100t含铜a%的铜矿石,经流程制备出bt的CuCl,生成CuCl的产率为
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6 . 胆矾(
)易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的
(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:
(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_______ (填标号)。
A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管
(2)将
加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为_______ ,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_______ 。
(3)待
完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量
,冷却后用
调
为3.5~4,再煮沸
,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_______ 、乙醇洗涤、_______ ,得到胆矾。其中,控制溶液
为3.5~4的目的是_______ ,煮沸
的作用是_______ 。
(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为
,加入胆矾后总质量为
,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为
。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_______ (写表达式)。
(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是_______ (填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有
A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管
(2)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
(3)待
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cab0be39b634e33e939081f383c1449e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09ef6b3d25dabd6304a6cb6294b61d0c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09ef6b3d25dabd6304a6cb6294b61d0c.png)
(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72daa5dad445800f9a7cf5d12ae567a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0adbfc2ce3a1cdde65827515f2ffecb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bf9c28e20bf6d0ceed4660344e2fb4a.png)
(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来
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2021-06-11更新
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18422次组卷
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28卷引用:2021年高考全国甲卷化学真题
2021年高考全国甲卷化学真题河南省三门峡市实验高中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第8讲 金属材料(不锈钢、铝合金、合金)(讲)— 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题13 化学实验-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)(已下线)2021年高考全国甲卷化学试题变式题(已下线)解密11 化学实验(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)押全国卷理综第26题 实验综合-备战2022年高考化学临考题号押题(全国卷)(已下线)回归教材重难点10 实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)专题17化学实验综合题-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题17化学实验综合题-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)考点52 定量分析-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第08讲 金属材料(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第28讲 定性、定量实验(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)微专题45 定量测量类综合实验-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)第一部分 二轮专题突破 大题突破2 综合实验题题型研究(已下线)专题03 化学实验专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)(已下线)考点16 铜及其金属材料(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点12 金属材料(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点46 定量分析实验(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)河南省驻马店市“逐梦计划”大联考2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题(已下线)考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)解密11 化学实验基础(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)江西省重点校2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题.
7 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/11/2718909970939904/2720276548632576/STEM/7ababb63-0c50-478d-a784-ec2d02237c6b.png)
(1)“浸取”时,将黄铜矿进行粉碎的目的是___ 。
(2)“浸取”时,反应生成CuCl、FeCl2和S,该反应化学方程式为____ 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是____ 。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___ 和____ ;为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为___ mol。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,化学方程式为:6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2
2Cu+SO2,此工艺与上述工艺相比,主要缺点有_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/11/2718909970939904/2720276548632576/STEM/7ababb63-0c50-478d-a784-ec2d02237c6b.png)
(1)“浸取”时,将黄铜矿进行粉碎的目的是
(2)“浸取”时,反应生成CuCl、FeCl2和S,该反应化学方程式为
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,化学方程式为:6CuFeS2+13O2
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8 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂,CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl-
CuCl
),在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/8a43a5c3-862f-4162-a15c-508284fc0c30.png?resizew=539)
25℃时,相关物质的Ksp见表。
回答下列问题:
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______ 。
(2)调pH加入的过量x为_______ (填化学式),滤渣①的成分_______ (填化学式)。
(3)“还原”时,铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为_______ 。
(4)已知:温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______ 。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/756687ca-c44f-4aa1-a8e3-86ab6cf2a37c.png?resizew=417)
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤,“醇洗”可快速除去滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______ 。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______ (结果保留三位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/8a43a5c3-862f-4162-a15c-508284fc0c30.png?resizew=539)
25℃时,相关物质的Ksp见表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | CuCl |
Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-19.7 | 1×10-5.9 |
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是
(2)调pH加入的过量x为
(3)“还原”时,铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为
(4)已知:温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/22/756687ca-c44f-4aa1-a8e3-86ab6cf2a37c.png?resizew=417)
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤,“醇洗”可快速除去滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为
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2021-05-08更新
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696次组卷
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7卷引用:江西省南昌市八一中学2021届高三第三次模拟考试理科综合化学试题
江西省南昌市八一中学2021届高三第三次模拟考试理科综合化学试题(已下线)考点16 铜及其金属材料-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点16 铜及其金属材料-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点16 铜及其金属材料(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)黑龙江省大庆市2021届高三下学期(4月)第二次教学质量监测(二模)化学试题宁夏石嘴山市第三中学2021届高三第四次模拟考试化学试题(已下线)考点16 铜及其金属材料-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)
9 . 已知:①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物,装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/17/2701642148651008/2701831761846272/STEM/27cda2b1198c44e5b65b6774c6b26573.png?resizew=554)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_______ ,a管的作用是_______ ,该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置B中试剂为_______ ,装置E的作用是_______ 。
(3)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,这样操作的目的是_______ ,当Cu充分反应,实验结束时,下列操作中应首先进行的操作是_______ (填序号)。
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色
其中,能达到实验目的的是_______ (填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/17/2701642148651008/2701831761846272/STEM/27cda2b1198c44e5b65b6774c6b26573.png?resizew=554)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为
(2)装置B中试剂为
(3)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,这样操作的目的是
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色
其中,能达到实验目的的是
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为
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解题方法
10 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究,具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶,控制温度40-50℃回流1h,收集到大量气体X,并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______ 。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是_______ 。
(2)在探究甲醛的氧化产物时,发现未生成
。为了进一步确定,甲醛是否被氧化为HCOONa,进行如图实验(图中省略夹持和加热装置,甲酸与浓硫酸反应能生成CO,而CO可将银氨溶液还原成银单质)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/27/27e10c73-f07a-4e26-9689-f04507a5d807.png?resizew=350)
①仪器a的名称是_______ 。
②b中,NaOH溶液的作用是_______ 。
③c中,银氨溶液中出现黑色沉淀,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)①
没有颜色,易被氧化,可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少,得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______ 。
②另取1.00g红色沉淀,用适量稀盐酸、双氧水溶解完全,加热煮沸溶液4-5min,冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂,再用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此,红色沉淀中Cu单质的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
_______ (结果保留3位有效数字;
;
。)
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1,该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______ 。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶,控制温度40-50℃回流1h,收集到大量气体X,并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是
(2)在探究甲醛的氧化产物时,发现未生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/27/27e10c73-f07a-4e26-9689-f04507a5d807.png?resizew=350)
①仪器a的名称是
②b中,NaOH溶液的作用是
③c中,银氨溶液中出现黑色沉淀,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98dd7f4f03a4e0c831444815f9e997ed.png)
②另取1.00g红色沉淀,用适量稀盐酸、双氧水溶解完全,加热煮沸溶液4-5min,冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂,再用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此,红色沉淀中Cu单质的质量分数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aab34665ca074826f6a8f8a423809403.png)
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(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1,该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为
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2021-04-10更新
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802次组卷
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3卷引用:福建省福州市2021届高中毕业班4月质量检测化学试题
福建省福州市2021届高中毕业班4月质量检测化学试题(已下线)第16讲 醛和酮(word讲义)-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修3)广东省广州市广东实验中学2023届高三上学期第二次阶段考试化学试题