1 . 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。
（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。
（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。
（4）过程Ⅲ的目的是______。

2 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

3 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。
(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。
(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH₄NO₃反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。
(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。   
(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。

4 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L^-1盐酸、10mol·L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

5 . 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂和Cu₂O，其实验流程如图：

（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有___和___。
（2）“浸取”时，生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的离子方程式为___。
（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是___；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是__。
（4）已知反应：[Zn(NH₃)₄]²⁺Zn²⁺+4NH₃，K=3.5×10^-10，由[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂，可采用的装置是___(填字母)。

（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu₂O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，__，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H₂O₂溶液]。

6 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
（4）Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO₃)₂溶液制备Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

7 . 以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu(OH)₂反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。

8 . 以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO₃)₂溶液的实验流程如图：

（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu₂(OH)₂SO₄，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO₃固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO₃固体的实验方案：___。
[已知3NaNO₂＋2HNO₃=3NaNO₃＋2NO↑＋H₂O；NaNO₃的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。

9 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L⁻¹盐酸、10 mol·L⁻¹盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

10 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：

已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L^-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO₂等有害气体，NH₄NO₃的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH₄）₂SO₃需要适当过量的原因是__。
（3）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减少，其原因是___。

（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L^-1盐酸、10mol•L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）