1 . 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往固体中加入稀硫酸	产生蓝色溶液	不能说明稀硫酸具有强氧化性
B	往溶液中通入，再加入溶液	产生白色沉淀	具有还原性
C	往溶液中通入	产生黑色沉淀	酸性强于
D	往紫色石蕊试液中通入	石蕊试液先变红后褪色	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现

B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性

C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D．经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁

3 . 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是

A．a和d不能发生化合反应

B．a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d

C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液

D．f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性

4 . 部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．、均易溶于水	B．既有氧化性又有还原性
C．常温下，与单质硫反应生成	D．向固体中通入气体生成

5 . 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

6 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铜具有良好导热性，可用作电路板材料

B．溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂

C．AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片

D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜

7 . 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铜具有良好导热性，可用作印刷电路板	B．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C．溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片	D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜

8 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中       ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水     
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　 ）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

9 . 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2

B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀

C．反应③中稀硫酸仅表现酸性

D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

10 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性