1 . 印刷线路板废液(主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（       ）

A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

2 . 已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）.

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	产生红色固体，溶液呈蓝色	加热，产生无色气体	产生无色气体，溶液呈蓝色	产生红棕色气体，溶液呈绿色

A．只有Cu

B．只有Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

3 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO₂，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸        b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂的物质的量之比为___。
②若不加10% H₂O₂，只用浓HNO₃，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

4 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

5 . 我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）
（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO₂和水，其分解的化学方程式为___。

6 . 将1.60gCuSO₄固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO₂、SO₃、O₂中的两种或三种。下列说法正确的是

A．所得红色固体是铜

B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3

C．X的物质的量最少为0.01mol

D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2

7 . 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol∙L⁻¹硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

8 . 为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

9 . Cu₂O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S 等) 为原料制取Cu₂O 的工艺流程如下:

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O₂反应生成CuSO₄等物质的化学方程式为________；③加入Na₂SO₄的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。
（3）“制备”时，溶液的pH与Cu₂O 的产率关系如右图所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________
②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

10 . A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____________；F的电子式为______________。
（2）B和C反应的化学方程式为_______________。该反应中生成1molF时，转移的电子数为_________mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:____________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式___________________。