1 . 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式____________。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_________、__________。
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________。
（4）A步操作为____________要用硝酸调节溶液的pH，其理由是____________。

2 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．铝合金熔点低，可用来制造门窗

B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

3 . 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_________________；D可能为__________________。
(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_________________。
(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为______________；F可能为_____________。

4 . 下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是

A．Fe → Fe3O4	B．CuO → Cu(OH)2
C．HCl → Cl2	D．Na → Na2O

5 . 向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 2 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g

B．2.4 g

C．1.6 g

D．0.8 g

6 . 我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO₃）和赤铜矿（Cu₂O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是

A．“药金”实质上是铜锌合金

B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C．用王水可区别黄金和“药金”

D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金

7 . 有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

8 . 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO_3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃，某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液和0.25 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：

编号	V (Na2CO3)/ mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ				表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是___________。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是___________。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
   
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：___________。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是___________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的___________(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式___________。

9 . 下列转化不能一步实现的是(　　)

A．CuO→Cu(OH)2	B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CaO	D．MgSO4→MgCl2

10 . 硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：_________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25．0g CuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为________________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为_______________。（填字母）

A．0 mol

B．0．1mol

C．0．125mol

D．大于0．125mol