1 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(         )

A．BaCl2→BaSO4

B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3

D．MgSO4→Mg(OH)2

2 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

3 . 某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是

A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B．品红褪色，可能是Cl2导致的

C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

4 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂溶液的工艺流程如图所示：

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu²⁺。
②SiO₂是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(5)中和试剂选择Cu(OH)₂，若改为NaOH，缺点是___________；
(6)以某工业废水(主要含Cu²⁺、Na⁺、SO)为原料，设计制取Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO₃溶液；Cu(NO₃)₂的溶解度曲线如图所示。)

5 . 写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuSO₄→Cu。___。
(2)C→CO₂→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂。___。

6 . 实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

       

A．用装置甲制取NO气体	B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体	D．用装置丁灼烧得到

7 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2

B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

8 . 将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是

A．CuSO4

B．NaOH

C．K2SO4

D．HCl

9 . 下列除杂方法正确的是

选项	物质(杂质)	除杂方法
A		加热至恒重
B		加入足量稀盐酸，过滤
C		加入足量铁粉，过滤
D		用饱和溶液洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：
   
下列说法正确的是

A．滤液I中存在的主要阳离子有Zn2+、H+、Cu2+

B．操作I为了尽可能多的得到CuSO4·5H2O晶体，应该将溶液蒸干

C．溶解II过程发生反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．不可用操作I的方法从滤液I中提取ZnSO4·7H2O