1 . 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

2 . 将0.34   g   Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L^－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5   L，加入纯铁粉1.85   g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89   g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

3 . (1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO₃反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO₂________mol；
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO₄溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

4 . 已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO₃===2NO↑＋4H₂O＋3Cu(NO₃)₂(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L^－1硝酸中，充分反应，问：
（1）哪种物质过量？______
（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______
（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______
（4）生成水的分子数为多少？______
（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为多少？______

5 . 将10 g铜放入200 mL 1 mol·L^－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。

6 . 在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度___、___(请写出计算过程)。

7 . 浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO₂气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：(写出计算过程)
（1）SO₂气体的物质的量是多少？___
（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___
（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

8 . （1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mol·L^－1的盐酸，若加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_____mL。
（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO₂的体积分数为________。
（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。
I．实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑（MnO₂不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。
II．用100 mL、18 mol·L^－1的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。

9 . 将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N₂O₄的存在。）
试计算：
（1）硝酸的物质的量浓度是____________ mol•L^-1
（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O₂。

10 . Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu₂O＋14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O)
（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____
（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少?___、___
（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____