1 . 将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO₂混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：
(1)NO的体积_____；
(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L^-1   的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu²⁺全部转化成沉淀，则原 HNO₃ 溶液的浓度为_____。

2 . 向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度。_____________

3 . 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂2NO₂2H₂O；3Cu8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂2NO4H₂O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。
(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。
(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。
(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

4 . 完成下列两个小题
（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO₃中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O₂_____mL。
（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

5 . 有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl₂溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L^-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：
(1)混合液中H₂SO₄的物质的量浓度是______
(2)混合液中HNO₃的物质的量浓度是______
(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

6 . 向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu^2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO₃的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。

7 . 氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)连二亚硝酸H₂N₂O₂是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是3 mol·L^－1和1 mol·L^－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO₃被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

8 . 将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：
(1)NO标况下的体积________
(2)参加反应的HNO₃的物质的量________。

9 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol

10 . 已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO₃=2NO↑＋4H₂O＋3Cu(NO₃)₂(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L^－1硝酸中，充分反应，问：
(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________
(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________
(3生成水的分子数为多少？___________
(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为多少？__________