1 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.已知I^-可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:
3SO₂(g)+2H₂O(l) =2H₂SO₄(aq)+ S(s) △H<0，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：SO₂ + 4I^-+ 4H⁺ = 2H₂O + S↓+ 2I₂
第二步反应为放热的快反应：2H₂O + I₂ +________ = ________+________+ 2I^-
（1）请补充第二步反应
（2）能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为_______________
   
Ⅱ. 工业制硫酸，在接触室发生反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) 在1L的恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，在不同温度下测得c(SO₃)与时间的关系如图A:
   
（3）能证明反应已经达到平衡状态的是 ________________
①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2V(SO₃)_正= V(O₂)_逆
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
（5）反应开始到10min时SO₂的平均反应速率V(SO₂) =_____________mol/(L.min).
T₂时该反应的平衡常数K=________________
（6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO₂ (g)和O₂ (g)，平衡时SO₃的体积分数随n(SO₂)/n(O₂) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，SO₂的转化率最小的是______________点，当n(SO₂)/n(O₂) =3 时，达到平衡状态SO₃的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点

2 . 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)
①配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH₃COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_________倍。
(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为K_a=1.8×10^-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V₁ mL和0.2mol/L CH₃COOH溶液V₂ mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V₁：V₂ __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH₃COO^-)：c(CH₃COOH)=__________________。
(4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO₂得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c(NH₄⁺)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO₃^-)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁＝4×10^－7，Ka₂＝4×10^－11)

3 . 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn²⁺，请写出对应的化学方程式并配平：___________；
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验2条件下的H₂O 体积分数为___________；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是___________；
a.单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO₂的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表：

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)	-2.64	-0.39	1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)	-1.67	-0.03	1.44

则反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值(lgK)=___________。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △ H ₁=-393.5kJ·mol^-1
CO₂(g)＋C(s) =2CO(g) △ H ₂=＋172.5kJ·mol^-1
S(s)＋O₂(g) =SO₂(g) △ H ₃=-296.0kJ·mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式___________。
(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

下列说法正确的是___________。
A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(CH₃COO^-)< c(Na⁺)=0.1mol/L
(5)下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ___________；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___________极(填“C”或“D”)相连。

4 . （1）现有下列11种物质：
①纯碱②Mn₂O₇③硫酸④CaO⑤CO₂⑥Na₂CO₃
⑦CuSO₄·5H₂O⑧SO₂⑨Na₂O₂⑩CO⑪NO₂
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb₂S₃胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

5 . 醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式______________。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。
a．同浓度的CH₃COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H₂的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH＞ 7
c．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂
d．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红
e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。   
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。
a.c(Na⁺)=c(Ac^-)＞c(HAc)＞c(H⁺)=c(OH^-)
b.c(Na⁺)=c(Ac^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na⁺)=c(Ac^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

6 . 氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄漏需要及时处理。
(1)①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10,H₂CO₃的电离平衡常数是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11。向NaCN溶液通入少量CO₂的化学反应方程式是:_____________。
②NaCN 的电子式为__________,其中元素的非金属性N___C(填“>”“<”或“=”),请设计实验证明:______________________。
(2)氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是:__________________。
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃。则硫氰化钠中碳的化合价为______；写出硫氰化钠的一种用途________(用离子方程式表示)。
(3)某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN^-的浓度。实验如下:
①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；
②用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定,消耗AgNO₃溶液的体积为1.50ml；
滴定时, 1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用_____(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______(已知:Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-(无色溶液)，Ag⁺+I^-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN^-优先与Ag⁺反应。)

7 . 化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：
（1）影响化学平衡移动因素的探究：在NH₄Cl 溶液中存在如下平衡:NH₄Cl + H₂O NH₃.H₂O + HCl，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：

改变条件	适当升高温度	加水稀释	通入HCl（g）	加少量NaOH固体
平衡移动方向	无需填写	正向	逆向	正向

①写出该反应的平衡常数表达式：____________________________。
②有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的4种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？_____________；
③“学习之道在于悟”，结合NH₄Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于_____________。
A.使用催化剂对化学平衡的影响；            B.减小生成物浓度对化学平衡的影响；
C.升高温度对化学平衡的影响；                 D.减小压强对化学平衡的影响
（2）复分解反应进行的方向的探究
【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？
【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的_______________或者__________________。
（3）反应条件（介质环境）的探究
已知I^- 能被O₂氧化生成I₂，为探究反应条件（介质环境）设计了如下方案：

	操作	现象
第一组	向2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液	未出现蓝色
第二组	向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液	未出现蓝色
第三组	向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝

①上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？_____________；
②写出第三组实验中发生反应的离子方程式_____________；

8 . 锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有少量 SiO₂)制备锑白的工艺流程如下图：

已知：
①Sb³⁺与Fe²⁺的氧化性强弱相当。
②Sb₂S₃不溶于水；Sb₂O₃为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
③水解时保持溶液的c(H⁺) =0.1～0.3mol/L。
(1)       “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl₃溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。
(2)       水解是利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃(SbCl₃的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl₃ +3H₂OSb(OH)₃ +3HCl，2Sb(OH)₃ =Sb₂O₃ +3H₂O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。
(3)       简述检验沉淀是否洗净的实验方法：       _________，若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净，反之则没有。

9 . （1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。
（2）S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低______。
（3）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)＞c (H₂SO₃)，据此判断NaHSO₃溶液显___性。
（4）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2-)=c (HSO₃^-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。
a．c(Na⁺) = 2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)
c．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)
（5）已知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

10 . “2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄漏。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10－4	Ki=5.0×10－10	Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11

（1）根据价键规则，写出H₂CO₃的结构式__________。
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）
a.气态氢化物的稳定性强弱b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO d.比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。请判断该溶液中：c(CN^－)__c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^－氧化成CNO^－。CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO₂、N₂外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN^－被处理的百分率为_________。
（5）装置中碱石灰的作用是__________。