名校
解题方法
1 . 国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：
（1）CO2的电子式是___ 。
（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是
，该方法制备尿素一般需
＞2，即NH3过量，原因是____ 。
（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)
6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___ 。
（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。
①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___ (写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____ mol·L－1·min－1。
②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____ 0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____ 。
（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___ 。
（1）CO2的电子式是
（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是
，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)
6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为
②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH
（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝
您最近一年使用：0次
名校
2 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
| A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存 |
| B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量 |
| C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示 |
| D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
您最近一年使用：0次
名校
3 . 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 |
| B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 |
| C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 |
| D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 |
您最近一年使用：0次
2018-06-29更新
|
289次组卷
|
6卷引用：贵州省铜仁市沿河县第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
4 . 甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________ 。
A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙：容器内的压强保持不变
C.丙：容器内气体的密度保持不变
D.丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H2转化率为75%，求平衡时CH3OH的浓度=__________ mol/L
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________ 。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的__________ （填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________ 。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO3时，该电池的负极反应式为__________ ，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________ 。
CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是
A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙：容器内的压强保持不变
C.丙：容器内气体的密度保持不变
D.丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H2转化率为75%，求平衡时CH3OH的浓度=
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO3时，该电池的负极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
5 . 化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确 的是
| A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 |
| B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 |
| C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 |
| D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 |
您最近一年使用：0次
2018-01-27更新
|
3683次组卷
|
4卷引用：【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
名校
6 . 判断正误
（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。___
（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___
（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____
（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____
（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____
（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____
（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___
（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。____
（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____
（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。
（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。
（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。
（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。
（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。
（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。
（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。
（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。
您最近一年使用：0次
2018-01-21更新
|
90次组卷
|
2卷引用：贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
