1 . 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g) +CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1。 在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①10~20 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________。
②30 min 后升高温度，再次达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3．则a_____(填“>”“=”或“<”)0。
③30min后，只改变某一反应条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。
A．通入一定量的NO
B．加入一定量的活性炭
C．降低温度
(2)NH₃催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

已知c(NO₂) : c(NO)=1: 1时，脱氮效果最佳。若生成1 mol N₂时反应放出的热量为b kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW一5为催化剂进行反应,测得NO转化为N₂的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①在=1时，最佳温度应控制在_____左右。
②若不使用CO，温度超过775 K时，发现NO的转化率降低，其可能的原因是___。

2 . 硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1molSe，发生反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)。以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为_____。
(2)由H₂Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=l.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)⇌CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

3 . Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO₂、污染性气体NO_x、SO_x等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH₃OH在酸性介质中的电极反应式为__________________________。
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式__________________________
Ⅱ．(1)Na₂CO₃溶液去油污的原因： _____________________。(用化学用语表示)
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	H2CO3
25℃	K=1.77×10﹣4	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

则该温度下CH₃COONa的pH _______ (填‘大于’、‘等于’或‘小于’)NaHCO₃的pH。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)0.1mol/L NH₄ Cl溶液中， c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O) =________mol/L 。

4 . 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是_____________________。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1) △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l) △H₃＝一545 kJ/mol。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

5 . 液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g） 3CO₂（g）+4H₂O （l）△H₁=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
(l)反应2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l） 的△H=______．
(2)C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），CO(g)和H₂O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

0～4 min的平均反应速率v(CO₂)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.
(3)恒压下，0.2 mol CO₂与0.6 mol H₂在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH(g)+H₂O(g) △H ,CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②压强P₁__ p₂（填“<”或“>”）。
③在P₁、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO₂和0.3 mol H₂，反应重新达到平衡时，CO₂的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH₃OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________

6 . Ⅰ下图为H₂和Cl₂生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：
（1）H₂+Cl₂═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；
（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
（1）已知某一反应的半反应式分别为CH₄+10OH^-—8e^-=CO₃^2-+7H₂O和O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-请写出该反应的总反应式：________________________。 
（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

7 . 为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。
(3)TiCl₄在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO₂·xH₂O（也常写成H₂TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO₂。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO₂·xH₂O或H₂TiO₃表示均可），工业上用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________
(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－= 2CO₃^2-＋6H₂O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（6）FeCl₃溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

8 .

(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=﹣92.4 kJ•，
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=﹣571.6 kJ•，
则2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=_______。
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出CO₂和NO反应生成NO₂和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁__，E₂__(填“增大”“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”)，原因是________________________________________。
(3)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol^－1)：请完成下列问题。

H—H

436

S=S

X

H—S

339

热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)=2H₂S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol^－1，则X＝________。

9 . 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:

(1) 氨分子的电子式是__________。
(2) NH₃是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:
CO₂(g)+ 2NH₃(g)=NH₂COONH₄(s)     △H₁=- 159.5kJ/mol
NH₂COONH₄(s) = CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)       △H₂=+28.5kJ/mol
则2NH₃(g)+ CO₂₍g)=CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)   △H=_______kJ/mol
(3) 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH₃·H₂O和NH₄⁺的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是__________[填c(NH₃·H₂O)或c(NH₄⁺)]该温度下NH₃·H₂O 电离平衡常数为___________(用a 的代数式表示)。

(4) 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C₆H₁₂O₆表示).写出电极b上的电极反应式__________________。
(5) 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:

时间/min	0	5	10	20	40	80
容器 容积/L	4.00V	3.20V	2.80V	2.60V	2.50V	2.50V

该条件下达平衡时H₂的转化率α(H₂)=______，平衡常数K=_________(用V表示)

10 . 工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO₂+O₂2SO₃，下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率	B．降低体系温度能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率	D．一定条件下SO2能100%转化为SO3