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解题方法
1 . 回答下列问题
(1)已知：
①则氢气的燃烧热
___________ ；
②计算
___________ ；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________ kJ的热量。
(2)已知：①
；
② 
；
③
；
则反应
___________ 
。
(1)已知：
①则氢气的燃烧热
②计算
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出
(2)已知：①
；②
；③
；则反应
。
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2 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/mol
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________ 。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H2=___________ k/mol。(用E1、E2的相关式子表示)。.
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________ 。
(3)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧，放出热量较多的是__________ (填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________ 。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________ 。
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/mol
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/mol①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H2=
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
(3)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧，放出热量较多的是
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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3 . 回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中___________ (填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热
为___________ 。
(2)
石墨在一定量空气中燃烧，生成气体
，该过程放出的热量为___________ 。
(3)已知：
、
分子中化学键的键能分别是
、
。
分子中化学键的键能为___________ 
。
(4)综合上述有关信息，请写出
与反应的热化学方程式：___________ 。
(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在
时的反应焓变：
计算反应
在
时的焓变___________ 。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中
为(2)
石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为(3)已知：
、分子中化学键的键能分别是、。分子中化学键的键能为。(4)综合上述有关信息，请写出
与反应的热化学方程式：(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在
时的反应焓变：计算反应
在时的焓变
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4 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____ (填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____ 。
②该反应属于_____ (填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____ 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____ 。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为
_____ 。
(4)下表是部分化学键的键能数据。
①已知1mol白磷完全燃烧生成固态
的反应热
，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中
_____ 。
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_____ kJ。
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于
②该反应属于
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为
(4)下表是部分化学键的键能数据。
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 |  |
的反应热，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中 ②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
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2023-10-27更新
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261次组卷
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3卷引用：河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
5 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的
___________ 
。
(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：
则
___________ 。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤1反应的焓变
为___________ kJ/mol(选用E1~E5的关系式表示)。
③反应
的焓变为
，与步骤1焓变
相比，___________ (填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________ 。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的
。(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：
| 化学键 | H—H | C=C | C—C | C—H |
| E(kJ/mol) | a | b | c | d |
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤1反应的焓变
为③反应
的焓变为，与步骤1焓变相比，(填“>”或“<)。(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为
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6 . 完成下列问题
(1)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=—akJ·mol−1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2=—bkJ·mol−1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=—ckJ·mol−1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为___________ 。
(1)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
(2)已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=—akJ·mol−1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2=—bkJ·mol−1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=—ckJ·mol−1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为
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7 . 回答下列问题
(1)已知 1g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放 56kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式___________ 。
(2)
增大压强，平衡___________ 填(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(3)工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl 通入 100mL1mol·L-1 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程中的热效应是___________ kJ。
(1)已知 1g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放 56kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式
(2)
增大压强，平衡(3)工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl 通入 100mL1mol·L-1 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程中的热效应是
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2023高三上·全国·专题练习
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8 . 回答下列小题
(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1；
ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：_____ 。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_____ 。
(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=＋23.4kJ·mol-1
已知某些化学键的键能数据如下：
氢气中的H—H比甲醇中的C—H_____ (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2=_____ kJ·mol-1
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g) ΔH=_____ kJ·mol-1
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：
NOCl＋hν→NOCl*
NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2
其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____ mol的光子。
(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1；
ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为
(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH3=＋23.4kJ·mol-1已知某些化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C=O | C—O | O—H |
键能/ | 750 | 343 | 465 |
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g) ΔH=
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：
NOCl＋hν→NOCl*
NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2
其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收
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解题方法
9 . 联氨(
)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)工业上利用
和
合成
，用进一步制备联氨()。已知断开(或形成)1 mol 
键、
键分别需要吸收(或放出)948.9kJ，436.0kJ的热量，合成1 mol 可放出46.1 kJ的热量，则拆开1 mol 
吸收的热量为___________ kJ(保留一位小数)，反应
中反应物的能量___________ (填写“大于”或“低于”)产物的能量。
(2)发射航天器时常以为燃料。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
与
反应生成
和
的热化学方程式是___________ ，与转化为
需要___________ (填写“吸收”、“放出”)能量___________ kJ。
(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电池内的
向___________ (填写“电极甲”，“电极乙”)；负极电极反应式是___________ 。
)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：(1)工业上利用
和合成，用进一步制备联氨()。已知断开(或形成)1 mol 键、键分别需要吸收(或放出)948.9kJ，436.0kJ的热量，合成1 mol 可放出46.1 kJ的热量，则拆开1 mol 吸收的热量为中反应物的能量(2)发射航天器时常以
为燃料。已知有关化学反应的能量变化如图所示。与反应生成和的热化学方程式是与转化为需要 (3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电池内的
向
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解题方法
10 . 根据题意回答下列问题。
(1)下列属于放热反应的是___________ 。
①
与
反应
②
溶于水
③
④碳与水蒸气反应
⑤
与
反应
(2)用
硫酸与
溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________ 。
②通过测定，计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的中和热的热化学方程式___________ 。
③若用相同浓度和体积的氨水
代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)家用液化气的成分之一是丁烷
，当
丁烷完全燃烧生成
和液态水时，放出
的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应方程式___________ 。
(4)
在25℃、101kPa，和
的混合气体
完全燃烧生成和
，放出热量
的热量。计算该混合气体和的体积比___________ 。
(5)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设他在人体组织中完全氧化时的热化学方程式：
。计算100克葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为___________ 。
(1)下列属于放热反应的是
①
与反应②
溶于水③
④碳与水蒸气反应
⑤
与反应(2)用
硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
②通过测定，计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的中和热的热化学方程式
③若用相同浓度和体积的氨水
代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(3)家用液化气的成分之一是丁烷
，当丁烷完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应方程式(4)
在25℃、101kPa，
和的混合气体完全燃烧生成和，放出热量的热量。计算该混合气体和的体积比(5)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设他在人体组织中完全氧化时的热化学方程式：
。计算100克葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为
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