1 . 下列有关反应热和能量的说法正确的是

A．有能量变化的过程不一定是化学变化

B．高温条件下发生的反应一定是吸热反应

C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越低

2 . 在，一定容积的密闭容器中发生反应：　，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成，则吸收的热量小于

B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若，则

4 . 已知下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890.0kJ·mol^-1；
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-482.0kJ·mol^-1；
③CH₃COOH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-435.1kJ·mol^-1；
④NH₄NO₃(s)=NH₃(g)＋HNO₃(g) ΔH=＋170.7kJ·mol^-1；
⑤CH₃CH₂CH₃(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol^-1；
⑥ZnC₂O₄(s)=2CO₂(g)＋Zn(s)   ΔH=＋20.0kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC₂O₄(s)制备Zn(s)，同时生成CO₂气体时，从理论上将可制得Zn___________g。

5 . 已知：CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是

A．CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的ΔH=(E3-E2)kJ·mol-1

B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键

C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1

D．该反应的ΔH<0，可能需要加热才可发生该反应

6 . 伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是

A．形成1 mol H－Cl键放出的能量	B．石墨转化成金刚石吸收的能量
C．Na变成Na＋吸收的能量	D．水蒸气变成液态水放出的能量

7 . 已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO₂晶体中含有4molSi—O。②，其反应过程与能量变化如图所示。

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
断开1mol共价键所需能量/kJ	460	500	176

下列说法正确的是

A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能

B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性

C．

D．

8 . 已知   ，则下列关于热化学方程式   的说法中正确的是

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应可表示36 g水蒸气分解时的热效应

C．该反应的大于零

D．该反应的

9 . 下列各组热化学方程式中，ΔH₁＞ΔH₂的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁ C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁ S(g)+O₂(g)=SO₂(g)          ΔH₂
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₁ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            ΔH₂
④CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH₁HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     ΔH₂

A．②③④

B．①

C．②④

D．①②③

10 . 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．第一步反应比第二步的快

B．第一步的逆反应活化能比第二步的小

C．两步反应的均小于0

D．增大压强可以使该反应的增大