1 . XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，时测得，下列有关说法不正确的是

A．热化学方程式可表示为

B．由图可知

C．只改变反应温度，时可能出现

D．时容器内的压强比初始状态更大

3 . 下列说法正确的是

A．明矾和均可用作水处理剂，其作用机理完全相同

B．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

C．当温度、压强一定时，在合成氨的原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同

5 . 某反应的反应过程与能量关系如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的ΔH＞0	B．ΔH=E1-E2
C．E1表示正反应的活化能	D．过程b可为有催化剂条件的反应

6 . 完成下列问题
(1)如图为计算机模拟的甲醇(CH₃OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
所有历程中最小能垒(活化能)E_正=___________，决速步骤的化学方程式是___________。
(2)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol•L﹣1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡 ___________移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。
②当压强为1×10⁶Pa时，平衡 ___________移动(域：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达或：K=___________。
(3)温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH<0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)•c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，(k_正，k_逆为速率常数，受温度影响)。

物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度mol•L-1
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

①温度为T₁时=___________(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m ___________n(填“>”“<”或“=”)。
②T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的 ___________。
   

8 . 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)＋H₂(g)=C₂H₆(g) △H]的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1

B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF

C．稳定性：过渡态1>过渡态2

D．若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小

9 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：_______。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则能过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H—H	H—N	N≡N	O=O	C—H	C=O	H—O	N—N
键能/()	436	391	a	498	414	803	462	193

①在25℃和101kPa下，工业合成氨的反应中每生成1mol就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2mol、6mol及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是_______，表中的a=_______。
②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，此可知1mol与1mol中能量更低的是_______(填化学式)。
③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

10 . 下列说法错误的是

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来

C．   ，说明石墨比金刚石稳定

D．氯化铵分解为吸热反应：