1 . 下列关于反应热和焓变的说法正确的是

A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0

B．任何条件下，焓变完全等于反应热

C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0

4 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)向1L 1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由大到小的顺序为_______。
(2)已知CO与H₂合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

化学键	H-H	C=O	H-O	C-O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ	436	1084	465	343

上表为断裂1mol化学键所需的能量数据，则甲醇中C-H键的键能为_______kJ/mol。
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO₂的再利用。

①该电化学装置属于_______(填“原电池”或“电解池”)。
②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为_______。

5 . 利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应(i)中Cu、Ce平均化合价降低

B．铜-铈氧化物减小了该反应的反应热

C．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应

D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物

6 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂，反应为：，ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

7 . 含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。尿素水解：CO(NH₂)₂＋H₂O＝CO₂↑＋2NH₃↑，在低温水解速度慢。
   
①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO₂反应的化学方程式为______。
(2)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ．ClO₂＋NO=NO₂＋ClO
Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO₂
Ⅲ．ClO₂＋SO₂=ClO＋SO₃
Ⅳ．ClO＋SO₂=Cl＋SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正＝_____kcal·mol^－1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是______。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是______。
   

9 . 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：

I．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

II．   

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H=115.6

B．中H－O键比HCl中H－Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1mol H－O键与断开1mol H－Cl键所需能量相差约为32kJ

10 . 对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-746.5kJ⋅mol^﹣1，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降