1 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

2 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

3 . 下列说法不正确的是

A．ΔH < 0为放热反应

B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因

C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等

D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1

4 . 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：
(1)氢气是理想的绿色能源。在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 molCO和6 mol NO，发生反应，起始压强为p₀ kPa。10 m in末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
a．CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②时间内，CO的平均反应速率为___________mol/(L·min)。该反应的压强平衡常数K_p=___________kPa^-1(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在650℃～900℃之间急剧下降的原因是___________。
   
(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一，我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH₂CH₂Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。
   
①气体X为___________，膜Ⅰ适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②稳定工作时CuCl₂溶液的浓度___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
③若制得2 mol ClCH₂CH₂Cl，饱和食盐水质量减小___________g。

5 . 如图(a)、(b)分别表示H₂O和CO₂分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△H_f)。下列说法正确的是
   

A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1

B．H2的燃烧热△H=-243kJ•mol-1

C．由图(a)可知O－H的键能为220kJ•mol-1

D．CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•mol-1

7 . 合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H₂O(g)=H₂O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 热值(calorific vlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：

可燃物
燃烧热

热值最高的是

A．	B．
C．	D．