1 . 根据已知条件得出的结论正确的是

选项	已知条件	结论
A		中和反应的反应热
B		的摩尔燃烧焓 （）是
C		碳和氢气的摩尔燃烧焓（）之和为
D	500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成，放出的热量为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B． Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+

C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

D．NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓

3 . 甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：(R和A为常数)。下列说法错误的是

A．加催化剂不能减小

B．升温能改变该反应的速率常数k

C．已知、的燃烧热可以计算该反应的

D．若实验得出Rlgk和的关系如图，可计算该反应的活化能为

4 . 和下，的燃烧热为。下列化学反应表示正确的是

A．燃烧的热化学方程式：

B．吸收

C．和反应化学方程式：

D．碱性氢氧燃料电池正极反应：

5 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H=−483.6kJ/mol	H2的标准燃烧热为−241.8kJ/mol
B	OH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)   △H=−57.3kJ/mol	含1 mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJ
C	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H=−a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=−b kJ/mol	b<a
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知：



则下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1

B．

C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多

D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

8 . 已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：

物质
燃烧热	-285.8	-393.5	-395.0	-3267.5

下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

10 . 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是

A．向硫酸镍中通入过量氨气：

B．氨气的燃烧热：

C．向稀硝酸中加入过量铁粉：

D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：