【推荐1】已知下列数据：
Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol^－1
2Al(s)＋O₂(g)＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1	B．－859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1	D．－2491 kJ·mol－1

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．若，则CH3OH（l）的燃烧热为739kJ·mol-1

B．已知25℃、101KPa 下， ，则石墨比金刚石更稳定

C．已知，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D．中和热测定实验中，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需测3次温度

【推荐3】以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)

B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利

C．过程II中3molFeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)

D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）

A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

【推荐3】下列关于反应2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH=-5 800 kJ·mol^-1的叙述错误的是

A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量

【推荐1】已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A．ΔH＝＋88 kJ/mol	B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol
C．ΔH＝－4.98 kJ/mol	D．ΔH＝－44 kJ/mol

【推荐2】通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s) NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)       △H=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)       △H=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

B．两步反应的△S均大于0

C．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1

D．10.7gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl4.48L

【推荐3】、下：
①
②
下列说法正确的是

A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为

B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物

C．与少量点燃产物为

D．、下

【推荐1】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	46	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （            ）

A．＋412 kJ·mol－1	B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1	D．－236 kJ·mol－1

【推荐2】已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是

共价键
键能	436	157	568	432	298

A．

B．能量最低，稳定性最强

C．稳定性：

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol

【推荐3】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是
   

A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJ⋅mol−1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ