1 . 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。在一定条件下氨的平衡含量如表：

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(2)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____________。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______________。
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_______。

(4)NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=—1268kJ/mol
2NO(g) N₂(g)+O₂(g) ΔH=—180.5kJ/mol
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式_______。

2 . 工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) ΔH=+68kJ·mol^-1
则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH___kJ·mol^-1。
（2）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：___
①□MnO+□SO₂+□H₂O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
②在上述反应中加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是___。
（3）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I.CaSO₃(s)+SO(aq)CaSO₄(s)+SO(aq)
II.SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。

a点后NO₂去除率降低的原因是___。
（4）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
I.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO；
II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
III.用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式为___。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为__mg·m^-3。