1 . 肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应 I ： =
反应II： =        

下列说法不正确的是（     ）

A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为=

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量

D．图l所示过程①是放热反应

2 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

3 . 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．储氢、释氢过程均有能量变化

B．储氢过程中，NaHCO3被还原

C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2