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1 . 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是
A.俄国化学家盖斯提出盖斯定律,为化学动力学发展奠定了基础 |
B.德国化学家维勒合成了尿素,开创了人工合成有机化合物的新时代 |
C.中国化学家侯德榜发明了联合制碱法,打破外国对我国的技术封锁 |
D.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说,使近代化学取得革命性的进展 |
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2024-04-04更新
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817次组卷
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4卷引用:福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题
2 . 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题:
Ⅰ.利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。
(1)在太阳能的作用下,以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________ 。
(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将转化为低碳烯烃,工作原理如图:
①b是电源的___________ (填“正”或“负”)极。
②生成乙烯()的电极反应式为___________ 。
③电场作用下,氢离子从___________ (填:“从左到右”或“从右到左”)移动。
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
;
。
则反应的___________ 。
(4)已知该反应,在恒温恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
(5)工业上用和反应合成甲醇
,在2L刚性密闭容器中,不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如图所示。温度下,将和充入该密闭容器中,后反应达到平衡状态,则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为___________ ;反应的平衡常数___________ ,从图中可知:___________ (填>或<或=,判断的依据是___________ ,、、三者之间的大小关系为___________ 。
Ⅰ.利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。
(1)在太阳能的作用下,以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为
(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将转化为低碳烯烃,工作原理如图:
①b是电源的
②生成乙烯()的电极反应式为
③电场作用下,氢离子从
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
;
。
则反应的
(4)已知该反应,在恒温恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.和的物质的量浓度之比是 |
B.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
C.容器中混合气体的体积保持不变 |
D.的消耗速率等于的生成速率的3倍 |
(5)工业上用和反应合成甲醇
,在2L刚性密闭容器中,不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如图所示。温度下,将和充入该密闭容器中,后反应达到平衡状态,则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为
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3 . 氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH=________ 。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH=
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4 . 已知:NO和转化为的反应机理如下:
① 平衡常数
② 平衡常数;
下列说法正确的是
① 平衡常数
② 平衡常数;
下列说法正确的是
A.反应①是决定反应速率的关键步骤 |
B.的平衡常数 |
C.的 |
D.反应过程中的能量变化可用图表示 |
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2023-11-18更新
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191次组卷
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2卷引用:福建省漳州市十校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
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解题方法
5 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,完全燃烧生成液态水时放出的热量为,则表示燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知:
则___________ (填含、的表达式),___________ (填含、的表达式)。
(3)已知: 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示:
①合成氨反应的活化能,则氨分解反应的活化能___________ 。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________ kJ的热量;又已知 ,则氨催化氧化的热化学方程式为___________ 。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时,涉及反应:
则反应的___________ (用含a、b的表达式表示)。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,完全燃烧生成液态水时放出的热量为,则表示燃烧热的热化学方程式为
(2)已知:
则
(3)已知: 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示:
化学键 | H—H | N—H | |
436 | 946 | 391 |
②完全燃烧生成和水蒸气时放出
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时,涉及反应:
则反应的
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2023-11-13更新
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210次组卷
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2卷引用:福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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6 . 已知: 。以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下:
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中每消耗转移电子 |
B.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 |
C.铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 |
D.过程Ⅱ的热化学方程式为 |
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7 . 完成下列问题。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量,试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式:___________ 。
(2)合成氨反应 ,能量变化如图所示:
①该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②有关键能数据如下:
试根据表中所列键能数据计算a为___________ 。
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式:
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式:___________ 。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量,试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式:
(2)合成氨反应 ,能量变化如图所示:
①该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中
②有关键能数据如下:
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能() | 436 | 391 | 945 |
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式:
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式:
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8 . 已知下列反应的平衡常数:
S(s)+ O2(g)⇌SO2(g),K1;
H2(g) +S(s)⇌H2S(g), K2;
则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
S(s)+ O2(g)⇌SO2(g),K1;
H2(g) +S(s)⇌H2S(g), K2;
则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A.K1+K2 | B.K2−K1 | C.K1 ×K2 | D.K2/K1 |
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2023-10-24更新
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201次组卷
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2卷引用:福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 是石油化工行业产生的污染性气体,工业上采取多种方式进行处理。
(1)常温下可用空气直接氧化脱除:;已知、S的燃烧焓分别为akJ/mol、bkJ/mol,则___________ 。
(2)电化学溶解-沉淀法回收利用的工艺原理如图所示:
已知:Zn能与强碱溶液反应产生;在强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②“反应器”中反应的离子方程式为___________ 。
③“电解槽”中没接通电源时已经有产生,用化学用语解释原因___________ ;
(3)间接电解法脱硫过程的装置图如图所示:
①溶液X的主要溶质是___________ 。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理:___________ 。
③不考虑其他副反应,理论上5mol反应能生成___________ 。
(1)常温下可用空气直接氧化脱除:;已知、S的燃烧焓分别为akJ/mol、bkJ/mol,则
(2)电化学溶解-沉淀法回收利用的工艺原理如图所示:
已知:Zn能与强碱溶液反应产生;在强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的
②“反应器”中反应的离子方程式为
③“电解槽”中没接通电源时已经有产生,用化学用语解释原因
(3)间接电解法脱硫过程的装置图如图所示:
①溶液X的主要溶质是
②简述在电解反应器中溶液再生的原理:
③不考虑其他副反应,理论上5mol反应能生成
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解题方法
10 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为 kJ⋅mol,在不同温度下,K(500°C)(mol⋅L),K(700°C)(mol⋅L)。
①___________ 0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol,则此时生成的速率___________ 消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有:
Ⅰ. kJ⋅mol
Ⅱ. kJ⋅mol
Ⅲ. kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ:___________ 。
②加入作为稀释剂,反应Ⅰ中的产率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化,如图所示:
①随着温度的升高,的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时,原因是___________ 。
②体系总压为0.1 MPa,400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________ 。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为 kJ⋅mol,在不同温度下,K(500°C)(mol⋅L),K(700°C)(mol⋅L)。
①
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol,则此时生成的速率
(2)通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有:
Ⅰ. kJ⋅mol
Ⅱ. kJ⋅mol
Ⅲ. kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ:
②加入作为稀释剂,反应Ⅰ中的产率将
(3)为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化,如图所示:
①随着温度的升高,的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时,原因是
②体系总压为0.1 MPa,400℃时反应Ⅳ的平衡常数
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