1 . 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂对催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．总反应的热化学方程式：

B．过渡态的稳定性：

C．反应过程的决速步骤为放热反应

D．催化剂降低了反应的活化能，但不能改变反应热

2 . 反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)“长征2F”运载火箭使用N₂O₄和C₂H₈N₂作推进剂。12.0g液态C₂H₈N₂在液态N₂O₄中燃烧生成CO₂、N₂、H₂O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热___________。
(4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_________。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN___________HNC(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的ΔH=___________。
(6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则   ΔH=___________kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。

3 . 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ.利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________。

(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b是电源的___________(填“正”或“负”)极。
②生成乙烯()的电极反应式为___________。
③电场作用下，氢离子从___________(填：“从左到右”或“从右到左”)移动。
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
；
。
则反应的___________。
(4)已知该反应，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．和的物质的量浓度之比是

B．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．的消耗速率等于的生成速率的3倍

(5)工业上用和反应合成甲醇
，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为___________；反应的平衡常数___________，从图中可知：___________(填>或<或=，判断的依据是___________，、、三者之间的大小关系为___________。

4 . 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是

A．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和

B．加入合适的催化剂，的值将减小

C．每断裂键，同时形成键

D．对于反应与的值相同

5 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。请回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。室温下，若所得溶液，溶液_______(已知：室温下，的；)。
(2)已知：①   
②   ，
③   
则反应③中_____，该反应的。自发条件是_____(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能_____(填“>”或“<”)(逆)。
(3)在某压强下，上述反应③在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入的密闭容器中，后达到平衡状态。
①三者之间的大小关系为___。

②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___ (填字母序号)。
A．容器内气体压强不再发生改变
B．正、逆反应速率相等且均为零
C．向容器内再通入和，重新达平衡后体积分数增大
D．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式：_____。

6 . 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ. ：
Ⅲ. ：
Ⅳ. 。
①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
②反应Ⅳ的=___________。
(2)以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.。
①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．当2个键断裂，同时断裂一个键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
(3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：

b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。

7 . 回答下列问题：
(1)工业上制备水煤气的反应如下：
①
②
则___________，该反应在_____条件下自发进行。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
(2)体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①若某温度下，平衡浓度符合下列关系：，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有、、、，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________
a．容器中混合气体的密度不变       b．正反应和逆反应的速率相等
c．的含量保持不变       d．、、、物质的量相等
(3)①已知时，，。在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。
②已知时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。

8 . 将转化为等有机物是资源化利用的途径之一、
已知：i．主反应为；
ii．副反应为。
(1)催化加氢也可得到气态甲醇，写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)在恒温恒压条件下，向密闭容器中通入、、的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化如图所示。
   
①一定温度下，的平衡产率小于的平衡转化率的原因是_______，由此知a________0(填“>”或“<”)。
②前后，的平衡转化率先降低后升高，原因是_________(填字母)。
A．前反应设有达到平衡，后反应达到平衡
B．前以反应ⅰ为主，后以反应ⅱ为主
C．反应ⅰ、ⅱ在前生成，在后消耗
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ⅰ。反应经达到平衡状态，测得平衡时容器内的浓度为，则内用浓度变化表示的平均反应速率________，反应ⅰ的平衡常数K=________(结果保留两位小数)。

9 . 2023年政府工作报告提出要稳步推进节能降碳，工业上可将CO₂与合成气(CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，以减少CO₂的排放。有关反应的热化学方程式如下：
①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济性”的是________(选填序号)。
(2)计算c=___________(用a、b表示)。
(3)恒容密闭容器中，对于③反应，下列措施不能加快反应速率的是___________。

A．增加CO2浓度

B．加入催化剂

C．升高温度

D．降低压强

(4)在一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，控制条件按②反应进行，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图。
   
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A．                           B．CO₂的转化率不再改变
B．混合气体的密度不再改变                         D．CO₂与H₂物质的量比不再变化
②CH₃OH在0~5min内的平均反应速率为________mol/(L·min)；比较0~5min与5min~15min两个时间段的平均反应速率大小并解释其变化的原因________。

10 . 是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为
　
　
工业合成氨的热化学方程式为_____。
(2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。

   

①乙池中电极为_____(填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为_____。
②电解一段时间后，丁室中的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为_____；电路中每通过电子，丙池质量增加_____g。
④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为_____L(标准状况)。